【题目】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
（实验探究）
甲同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中，滴加足量的_____。 | 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有_____，一定不含Fe2O3。 |
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____。并设计如下实验方案继续验证。
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____。
（2）③中反应的化学方程式是_____。
乙同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。 |
（反思与评价）
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。
（实验结论）综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是_____。
【答案】稀盐酸 Fe 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 氧化钙 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。②将生成的气体通入澄清石灰水。 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。②澄清石灰水变浑浊。 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】
[实验探究]
甲同学的方案：根据实验现象分析，由于滴加某物质后，“固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液”可知，加入的是稀盐酸，而固体中一定含有铁。故填：稀盐酸；Fe。
乙同学：不一定不含Fe2O3的理由是：由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，而根据题意，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。故填：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，而②中的固体溶解时放出大量热，结合生石灰溶于水生成熟石灰时，会放出大量的热，可判断固体中一定含有氧化钙；
（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故③中反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）对滤渣B的探究：根据实验结论可知，固体中一定含有CaCO3和Fe2O3，验证这二者，可用稀盐酸，因为盐酸能与碳酸钙反应，生成二氧化碳气体；能与氧化铁反应，生成氯化铁溶液（黄色）。故，①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，可见固体减少，同时有气泡冒出，溶液变为黄色；②再将生成的气体通入澄清石灰水，可见澄清石灰水变浑浊。
[实验结论]
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定，应为氢氧化钙。根据图示可知，滤渣B为原混合物中的CaCO3；滤渣C为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙；结合实验数据可知，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，则钙元素质量=2.0g×
×100%=0.8g，而经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我市有丰富的NaCl矿产资源，NaCl是一种重要的化工原料，可以用于生产烧碱、氯气等重要的化工产品。某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部为CaCl2），化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶质质量分数为10％的Na2CO3溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀。（已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓）
试回答下列问题（写出计算过程）：
（1）原料中NaCl的质量分数是多少_____?
（2）当恰好完全反应时，需Na2CO3溶液的质量是多少_____?
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】材料、环境、能源跟生活密切相关。
（1）日常用品尼龙手套、铝壶、不锈钢刀、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是__________
（2）为了减少燃烧化石燃料对环境的影响，人们一方面开发利用清洁高效的新能源如______(写一种)；另一方面提倡“低碳生活”。下列符合“低碳生活”的做法是（__________）(填数字序号)，
①人走灯灭；②少用一次性筷子；③多使用空调调节温度；④提倡步行，或坐公交车
（3）目前氢氧燃料电池已经在宇宙飞船等航天器上实际使用，它能把氢气和氧气反应的化学能转化为____能，氢氧燃料电池内反应的化学方程式是____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】丁二酮(C4H6O2)可用糖果增香剂。下列关于丁二酮的说法中正确的是( )
A. 丁二酮由四个碳原子、六个氢原子和两个氧原子构成
B. 丁二酮中含有氧分子
C. 丁二酮中氧元素的质量分数最大
D. 丁二酮中氢元素的质量分数为6.98%
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2018年6月5日世界环境日的中国主题是“低碳减排、绿色生活”，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活” 的做法是（ ）
A. 
用篮子代替塑料袋B. 
经常开车上班
C. 
使用节能灯泡D. 
节约每一滴水
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。
（1）请用适当的化学用语填空。
①地壳中含量最多的金属元素_____；②可用于炼钢的气体是_____；
③引起煤气中毒的主要物质_____；④汽水中含有的酸是_____。
（2）空气净化器已经走进我们的生活，它能够转化各种空气污染物（一般包括粉尘、异 味、甲醛之类的装修污染、细菌、过敏原等），有效提高空气清洁度。
①空气净化器的外壳有多种材料，其中一种是聚丙烯塑料，它属于_______ （填“金属材 料”，“合成材料”，“复合材料”），当外壳破裂时，不能用热修复的方法将其裂缝修补， 则该塑料属于 ___________ （填“热固性”，“热塑性”）塑料。
②空气净化器的净化技术有好多种，其中有利用活性炭网对空气进行初步“过滤”，这是因为活性炭具有_____。除此之外，还有利用光触媒催化转化的原理，利用 TiO2 作 催化剂，在光照条件下，将其中的甲醛（化学式为 HCHO）与氧气反应生成二氧化碳和水， 写出该化学反应的方程式_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是____________________________（从微观角度解释）；酒精完全燃烧的化学方程式为________________________________________；古语中“釜底抽薪”的灭火原理是________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】五一假期，骑自行车出游符合“低碳出行”的理念，颇受一些年轻人的喜爱。
（1）普通自行车的辐条主要成分是铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式为_____。
（2）在郊外野炊，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是_____。
（3）在郊外野炊，用“富硒大米”做饭是不错的选择。资料显示硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒元素在元素周期表中有如图所示信息，下列有关说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 硒属于金属元素
B 硒的原子核内有34个质子
C 硒的相对原子质量为78.96g
D 硒原子的原子核外有34个电子
（4）在一些城市扫描自行车上的二维码可租用“共享单车”，二维码的制作材料一般用PVC，PVC的化学式为（C2H3Cl）n，则PVC中碳元素和氢元素的质量比为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。
针对猜想他们开展了如下探究活动。
【实验一】镁带与氮气的反应
（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是______(填字母)
（2）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：______________________________________________。
（4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是_____________________________________ 。
【实验二】镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___________。（写出化学式，下同）
【探究结论】
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___________反应产生的。
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