Question

请根据图所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是

 

，装置中还缺少一种实验用品

 

，其作用是

 

．写出反应的文字（或符号）表达式：

 

．
（3）当用C装置制取氧气时，仪器③内盛放的液体是

 

，反应文字表达式为

 

．
（4）在实验室制取并收集二氧化碳可选用

 

装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的文字表达式：

 

．验证二氧化碳收集满的方法是

 

．
（5）氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水．实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气．实验室制取氢气的发生装置可以选择图中的

 

装置，收集氢气可以选择上图中的

 

装置．
（6）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是

 

．
（7）图2所示装置也可以用来收集气体．如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从

 

导管通入．如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中

 

，然后将氧气从

 

导管通入．
（8）小宋同学对气体发生装置作了改进，设计了如图装置，如图3（Ⅱ）所示．使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象

 

．

（9）小亮同学也改进了气体发生装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与C装置相比较，橡皮管的作用是

 

．
（10）小明同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MmO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

实验结论：在相同条件下，

 

，双氧水分解得越快．
本实验中，测量O₂体积应选右图中的

 

装置才合理（填编号）．冷却至室温后，调整量筒使内外液面相平，若仰视读数，则读数

 

实际值 （填＜、＞、或=）．若生成0.16g氧气，氧气密度约为1.429g/L，应选用

 

规格的量筒（选填字母序号）

 

．
A．100mL B．200mL C．500mL D．1000mL．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,影响化学反应速率的因素探究,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,氢气的制取和检验,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
（3）根据用C装置制取氧气时不需要加热，反应为分解过氧化氢制取氧气，分液漏斗中的液体是过氧化氢溶液；
（4）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件；收集装置的选择要看气体的密度和溶解性；据反应原理及二氧化碳验满的方法可解此题；
（5）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据气体性质来选择收集方法；
（6）发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件
（7）图2所示装置收集二氧化碳，因二氧化碳的密度比空气大，故应长进短出；如用排水法，则短进长出；
（8）关闭止水夹后，产生的气体不能出来，产生的压力使液体被压倒长颈漏斗中；
（9）分液漏斗与长颈漏斗相比，可以通过控制滴加液体的速度或流速、流量等来控制反应的速度；
（10）根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析

解答：解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽；
（2）高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置选择B；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则水会变红色；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；反应的符号表达式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）根据用C装置制取氧气时不需要加热，反应为分解过氧化氢制取氧气，分液漏斗中的液体是过氧化氢溶液；反应文字表达式为过氧化氢

二氧化锰

水+氧气；
（4）实验室制取二氧化碳的药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择C装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳；反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（5）锌是固体，稀硫酸是液体，该反应是在常温下进行的，故选择装置C制取，氢气密度比空气小，难溶于水，故可用排水法或向下排空气法来收集，即D或F收集；
（6）实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，反应为固液反应，需加热，故发生装置选择A；
（7）因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应该从A管进入，把空气从短管B管排出；如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中装满水；气体从B进，把水向下压，使水从A排出，从而收集下氧气；
（8）关闭止水夹后，产生的气体不能出来，产生的压力使液体被压倒长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（9）图（Ⅲ）与图（Ⅱ）相比较，橡皮管的作用是平衡气压或使分液漏斗和试管内的压强一致，便于液体滴落下来；
（10）从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．
故答案为：
（1）①铁架台，②锥形瓶，③分液漏斗，④水槽；
（2）B、棉花团、防止高锰酸钾粉末进入导管、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）过氧化氢溶液、过氧化氢

二氧化锰

水+氧气；
（4）CE、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳、用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳；
（5）C、D或F；
（6）A；
（7）A、装满水、B；
（8）液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（9）平衡气压或使分液漏斗和试管内的压强一致，便于液体滴落下来；
（10）双氧水浓度越大、B、＞、B、B、

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气的验满等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．