为测定盐酸中溶质的质量分数.可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合,再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应(生成的气体全部逸出.最终溶液呈中性)时.消耗碳酸钠溶液31.08g.得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液.试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数.(计算过程保留两位小数.最后结果精确到0.01%) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定盐酸中溶质的质量分数，可将此盐酸20g与20g氢氧化钠溶液充分混合；再向其中滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应（生成的气体全部逸出，最终溶液呈中性）时，消耗碳酸钠溶液31.08g，得到无色气体0.88g和质量分数为5%的溶液。试依据以上实验数据计算盐酸中溶质的质量分数。（计算过程保留两位小数，最后结果精确到0.01%）

解：设与反应的HCl的质量为x，生成NaCl的质量为y。

73 117 44

x y 0.88g

1分

反应后所得溶液的质量1分

溶液中NaCl的质量1分

NaOH与HCl反应生成的NaCl的质量1分

设与NaOH反应的HCl的质量为z。

36.5 58.5

z 1.17g

1分

盐酸中HCl的质量分数

练习册系列答案

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江宁区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图1所示．

请回答下列问题：
a．小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．
请写出反应①和④的化学方程式：①

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

；④

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；
b．操作Ⅱ包括搅拌、

过滤

、洗涤、干燥等工序．
c．小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：

利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”

；
操作I包括搅拌和微热等工序．
（2）该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：
①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）

解：设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1007344
xy8.8g
根据

100

8.8g

解得x=20 根据

8.8g

解得y=14.6g
样品中CaCO₃的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%

解：设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
1007344
xy8.8g
根据

100

8.8g

解得x=20 根据

8.8g

解得y=14.6g
样品中CaCO₃的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%
稀盐酸的溶质质量分数为：

14.6g

146g

×100%=10%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】（1）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

物质	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO_3[来源：]
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无

Ca（OH）₂

（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；

【思考与评价】
（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：

煮沸

．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是

吸收空气中的二氧化碳

．
（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是

g．
（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有

MgCO₃

（化学式），理由是

水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO₂的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁

．
（5）以上实验

不能

（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）₂．
【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源：学力提升指导丛书　2006年初中化学总复习上册 题型：038

轻质碳酸钙是牙膏中常用的一种摩擦剂．某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100 g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体)，共用去稀盐酸200 g．反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278 g．(所有质量数据均不含烧杯质量)．请你计算：(1)生成气体的质量．(2)这种牙膏中碳酸钙的质量分数．(3)稀盐酸中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体的质/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

(1)上表中n的数值为______。

(2)样品中氧化铜的质量分数是______。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。

（1）煤的气化主要反应有：①2C+O₂=2CO ②C+H₂O=CO+H₂ ③CO+H₂O=CO₂+H₂

上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）。

（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂ 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

。

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。

（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是。

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是。

Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学—起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）。

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