化学符号是学习化学的基本工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子____； ②3个亚铁离子____；③氧化亚铜中铜元素的化合价_____；
④人体缺少____会患甲状腺肿大；⑤ 相对分子质量最小的有机物_____；
⑥人体中含量最高的金属元素_____。
（2）完成下列反应的化学方程式，：
①绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：____；
②用含氢氧化铝【Al(OH)3】的药物冶疗胃酸（HCl）过多：_____；
③用镁粉做闪光弹：_____；
④工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱：_____。
学业测评一课一测系列答案科目：初中化学 来源：北京市2017届九年级上学期期中考试化学试卷 题型：信息分析题
化学用语是学习化学的重要工具．
（1）请写出下列物质的化学式．
氯化镁 | 氧化铁 | 硫酸锌 | 硝酸银 | 碳酸 | 氢氧化铝 |
______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
（2）请写出下列反应的化学方程式．
①硫在氧气中燃烧__；
②硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液__；
③酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水__；
④过氧化钠（Na2O2）固体与水反应，放出能使带火星木条复燃的气体，同时生成氢氧化钠__；
⑤一氧化碳和二氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳__．
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科目：初中化学 来源：江西省2018届九年级上学期第一次月考化学试卷 题型：简答题
实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的十分之一。
(1)现有高锰酸钾32g，大约能生成氧气的质量为 g（保留一位小数）。
(2)这些氧气若装在容积为500ml的集气瓶中，最多装满几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429g/L）（写出简单计算过程）
(3)正常人每分钟约呼吸20次，每次约吸入0.4L空气。请问一人一小时吸入体内的氧气约为多少升？（写出简单计算过程）
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科目：初中化学 来源：江西省2018届九年级上学期第一次月考化学试卷 题型：选择填充题
实验室加热约50ml液体，可以使用的仪器是
A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模化学试卷 题型：探究题
铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
（1）青铜器属于______（填序号）。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 D．复合肥
（2）铜绿分解的化学方程式为_____________________。
（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“
”为铜片）。
实验较长时间后，发现_____（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和______（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管______（填试管编号）。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是__________（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿_____t（取整数）。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（5）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______（填序号）。
a．Fe2O3 b． CaCO3 c．CuO
（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5____ 。
（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：①连接装置并_______；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是 ____，少量植物油的作用是______，C中的试剂是 _____（填字母序号）；
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜
Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管 _____（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）_________。（保留到0.1%）
Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母序号）；
A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数
B．硫酸的用量不足
C．量气管中未加植物油
D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
（9）碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
Ⅰ．通过计算可得x：y：z=_________ ；
Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模化学试卷 题型：选择填充题
将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是
A. b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B. c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl
C. 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
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科目：初中化学 来源：江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模化学试卷 题型：选择填充题
下列有关水的知识，其中正确的是
A. 自然界中的水中大多数为纯净物
B. 农业上合理使用化肥和农药有利于水资源的保护
C. 只有用蒸馏的方法才能降低水的硬度
D. 我国可利用的淡水资源十分丰富
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科目：初中化学 来源：辽宁省丹东市2018届九年级上学期第一次月考化学试卷 题型：信息分析题
阅读下文：在通常状况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是用块状的硫化亚铁和硫酸溶液在常温下反应有硫化氢气体生成。回答：
（1）硫化氢的物理性质：____________（答二点），化学性质：_______（答出二点）。
（2）硫化氢在空气中燃烧的文字表达式：___________。
（3）制取硫化氢气体的装置可选用_________（填“高锰酸钾制氧气”、“过氧化氢制氧气”）的气体发生装置，收集时可用________法。
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