Question

实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的

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．
（1）现有高锰酸钾32 g，若把这些氧气装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）．
（2）若这些气体利用分离空气的方法制取，需要空气多少升？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据高锰酸钾和生成氧气的质量关系可以计算32g高锰酸钾完全反应生成氧气的质量，再根据氧气在该条件下的密度可以计算最多装几瓶；
氧气占空气体积的21%．

解答：解：（1）32g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为：32g×

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=3.2g，
3.2g氧气的体积为：3.2g÷1.429 g/L=2.239L=2239mL，
2239mL装在容积为125mL的集气瓶中，能够装的瓶数为：2239mL÷125mL=17.9瓶，
答：最多能够装18瓶．
（2）需要空气的体积为：2.239L÷21%=10.662L，
答：需要空气的体积为10.662L．

点评：利用分离空气制取氧气是一种重要的制取氧气的方法，空气中氧气的体积分数是21%，要掌握空气中各种成分的含量，这是进行相关方面计算的基础．