Question

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如右图所示，试根据有关信息计算：
（1）用50mL该浓硫酸可配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸

 

g；
（2）某校化学兴趣小组想测定某造纸厂废液中含氢氧化钠的溶质质量分数，取造纸废液200g，向其中滴加刚配制好的稀硫酸．当滴入稀硫酸的质量为100g时的溶液恰好为中性，试回答下列问题：
①发生反应的化学方程：

 

；
②利用已知条件求解与硫酸反应的氢氧化钠的质量（x）的比例式

 

；
③废液中氢氧化钠的质量分数

 

；
④假设反应后的溶液中只有一种溶质，向反应后所得溶液中加入100g水，求此时溶液的溶质质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据溶质质量不变分析计算；
（2）①根据氢氧化钠与硫酸的反应写出反应的化学方程式
②根据氢氧化钠与硫酸的反应的方程式，由硫酸的质量列出氢氧化钠的质量（x）的比例式，求出氢氧化钠的质量、生成的硫酸钠的质量；
③根据溶质的质量分数求出废液中氢氧化钠的质量分数；
④根据溶质的质量分数计算．

解答：解：（1）设用50mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量为x，由标签上的部分内容可知；
50mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=460g；
（2）①氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，发生反应的化学方程为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②稀硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g
设氢氧化钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80     142
19.6g  x       y
与硫酸反应的氢氧化钠的质量（x）的比例式是：

98

80

=

19.6g

x

  解得：x=16g

98

142

=

19.6g

y

   解得：y=28.4g
③废液中氢氧化钠的质量分数：

16g

200g

×100%=8%；
④向反应后所得溶液中加入100g水，此时溶液的溶质质量分数为：

28.4g

200g+100g+100g

×100%=7.1%
故答为：（1）460；（2）①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；②

98

80

=

19.6g

x

；③8%；④7.1%．

点评：本题主要是有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行的有关计算，在解答溶液的稀释问题时要注意根据在溶液稀释前后溶质的质量不变来进行解答．