Question

硫化钠由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得的，反应的化学方程式为：
①Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑；
②Na₂SO₄+4CO═Na₂S+4CO₂↑．
（1）要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）

 

g．
（2）已知在标准状况下，28gCO和44gCO₂的体积相等都为22.4L．若在反应过程中，产生CO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积为44.8L，生成Na₂S的质量为m，请通过计算确定m的取值范围．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化学反应中的元素守恒进行分析；
（2）根据极限假设法利用元素守恒的思想进行分析．

解答：解：（1）设要制取Na₂S 15.6g，需原料芒硝为x，
Na₂SO₄?10H₂O----Na₂S
 322             78
  x              15.6g
  

322

x

=

78

15.6g

   x=64.4g
（2）已知在标准状况下，28gCO和44gCO₂的体积相等都为22.4L，假设生成的气体全部是一氧化碳，依据元素守恒，利用方程式①可知，
Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑；
           78   112
           m    56g
      

78

m

=

112

56g

    m=39g
假设生成的气体全部是二氧化碳，依据元素守恒，利用方程式①②相加可知，
Na₂SO₄+2C═Na₂S+2CO₂↑．
             78   88
             m    88g
      

78

m

=

88

88g

       m=78g
所以m的取值范围是：39g＜m＜78g．
故答案为：（1）64.4；
（2）39g＜m＜78g．

点评：本题主要考查含硫混合物的性质和元素守恒思想的计算，属于综合知识的考查，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．