Question

【题目】水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。

（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________

A 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质

B X 试剂可以是活性炭

C 步骤Ⅲ可杀菌消毒

D 净化后的水是纯净物

（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。

（3）水的用途（如图）

①实验 A 中水作 ____________（填“溶剂”或“溶质”）。

②实验 B 中水的作用是提供热量和 ________。

③实验 C 中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。

（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线。

①图中甲和丙的交点的意义是________________。

②t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________ 乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。

③t2℃时，将 20g 丙溶解于 50g 水中，形成________g 溶液，溶液的溶质质量分数为 ____________（保留到 0.1%）。

④分别将 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，所得 溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。

⑤M 点代表 t3℃时甲的 ____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在 M 点的甲溶液转变为N 点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态 A 改变为 N 有多种途径， 试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将 A 点的甲的饱和溶液降温到 t2℃，____，再将溶液升温至 t3℃。

Answer 1

【答案】D 2 H2O2 H2↑+ O2 ↑ 8：1 溶剂 隔绝氧气 碳酸 t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g 小于 65 23.1% 乙>甲>丙 饱和 加水（或加溶剂） 过滤除去析出的晶体

【解析】

（1）A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；
D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；
故选：D。

（2）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，连接电源正极的产生的是氧气，连接电源负极的产生的是氢气，由化学方程式可知，生成氧气与氢气的质量比为：32：4=8：1；故填：2H2O2H2↑+O2↑；8：1；

（3）在溶解过程中，水可以作溶剂，所以实验A中水作溶剂；
②实验B中水的作用是提供热量和隔绝氧气；
③实验C中二氧化碳和水反应生成碳酸；

故填：①溶剂；②隔绝氧气；③碳酸；

（4）①图中甲和丙的交点的意义是：t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g。故填：t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g；

②t1℃时，甲的溶解度小于乙，根据饱和溶液质量分数=可知，甲的饱和溶液质量分数小于乙的饱和溶液质量分数，又因为溶质的质量=溶液的质量×溶液的质量分数，所以等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲小于乙。故填：小于；

③t2℃时，丙的溶解度为30g，将20g丙溶解于50g水中，只能溶解15g，形成65g溶液，溶液的溶质质量分数=。故填：65；23.1%；

④t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，此饱和溶液的质量分数乙最大，甲、丙饱和溶液质量分数相等；升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，溶液中的组成不变，质量分数也不变，丙物质的溶解度减小，由溶质析出，溶液质量分数减小；所以将三种物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。故填：乙＞甲＞丙；

⑤M点在甲的溶解度曲线上，代表 t3℃时甲的饱和溶液；N点在甲的溶解度曲线下方，为t3℃时甲的不饱和溶液，若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加水的方法；从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，N溶液为高温时的不饱和溶液，一般说来从A状态到N状态只需要升温。但N点的溶质比A点少，如果只进行升温A点将平行右移，不能到达N点，所以需要先通过降温至t2℃使A点移动到与N点平行的位置，滤出晶体后升高温度至t3℃，A点平行右移至N点。故填：饱和；加水（或加溶剂）；过滤除去析出的晶体。