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    为了对氯化钾样品（含有少量KNO3）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列的问题：
    甲乙丙
    所取固体样品的质量（克）201010
    加入AgNO3溶液的质量（克）100100150
    反应后所得的沉淀质量（克）14.3514.3514.35
    （1）三位同学中，哪一位同学所用的KCl与AgNO3刚好完全反应
     
    ．
    （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，
     
    同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液．此溶液的溶质质量分数是
     
    ．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：当所取固体样品的质量为10g时，加入100g硝酸银溶液能够得到14.35g沉淀，继续加入硝酸银溶液至150g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明硝酸银溶液过量；
    当向100g硝酸银溶液中加入10g固体样品时，能够得到14.35g沉淀，继续加固体样品至20g时，沉淀质量仍然是14.35g，说明固体样品过量．
    解答：解：
    （1）根据表中数据，通过分析可知，乙同学所用氯化钾和硝酸银恰好完全反应．
    故填：乙．
    （2）甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
    丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
    乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
    设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，
    KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
    74.5       101   143.5
     x          y    14.35g
    74.5
    x
    =
    101
    y
    =
    143.5
    14.35g

    x=7.45g，y=10.1g，
    10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
    则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g，
    溶液质量为：10g+100g-14.35g=95.65g，
    此溶液中溶质的质量分数为：
    12.65g
    95.65g
    ×100%=13.2%，
    答案：
    （1）乙
    （2）乙    此溶液中溶质的质量分数为13.2%．
    点评：计算溶液的质量分数时，要注意溶质包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，因为样品中的硝酸钾溶于水后形成溶液的一部分．
    练习册系列答案
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    质量守恒定律的适用范围是（　　）
    A、实验室里发生的反应
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    （1）请你运用所学化学知识，向市政府提出减小邕江污染的两项建议：
     
    、
     
    ．
    （2）水资源缺乏直接影响到市民的正常生活，请你举出日常生活中两例节水的方法：
     
    、
     
    ．
    （3）为了减缓旱情，市政府投入大量资金进行人工降雨，下列可用于人工降雨的物质是
     
    （填序号）  A纯碱  B干冰  C苛性钠   D熟石灰．

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    通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识．在下列所给的有关规律的描述中，正确的是（　　）
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    现有下列物质：
    a、水b、氧化铜c、三氧化硫d、氧气e、硫f、木炭g、盐酸h、甲烷
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    一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物
     
     
    既能跟硝酸银反应，又能跟硫酸反应的物质
     
     

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