Question

【题目】学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证 CO2与 NaOH溶液发生了反应。

（查阅资料）

Ⅰ．常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。

（实验探究）（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）

实验一	实验二	实验三

①实验一：振荡后，两个软塑料瓶中变瘪程度更大的是_____（选填“A”或“B”）。

②实验二：D中滴入酚酞后呈_____色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是_____。

③实验三：关闭止水夹a，注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a，观察到的现象是_____。

④实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和 NaOH 溶液，用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。

分析上述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是_____。

（总结归纳）

以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是_____（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。

Answer 1

【答案】B 无 不能；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应 气球变大，瓶内产生白色固体 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 试管内澄清石灰水变浑浊 对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低 二、三

【解析】

①由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳的量大，B瓶变化程度更大；

②氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，D中滴入酚酞后呈无色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，无法验证 CO2和 NaOH溶液发生了反应；

③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下，气球变大；由于碳酸钠难溶于酒精，形成沉淀析出；发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，打开止水夹a，观察到试管内澄清石灰水变浑浊；

④根据上述图象，能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是对比分析曲线Ⅱ和Ⅰ，CO2和 NaOH 溶液反应后，容器内气压下降得更低；

[总结归纳]通过对以上实验进行分析可知，以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是二、三。。