Question

5．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）（4分）根据实验数据分析，表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）（6分）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数．（要求写出计算过程）

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

Answer 1

分析 （1）根据取样品都是40g时，硫酸质量是30g时，生成氢气0.3g，硫酸是90g时，生成氢气是0.9g，所以硫酸是60g时，生成氢气是0.6g，硫酸是120g时，生成氢气1.0g，所以硫酸是150g时，生成的氢气也是1.0g进行分析；
（2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用铜的质量除以样品的质量乘以百分之百即可．

解答 解：（1）取样品都是40g时，硫酸质量是30g时，生成氢气0.3g，硫酸是90g时，生成氢气是0.9g，所以硫酸是60g时，生成氢气是0.6g，硫酸是120g时，生成氢气1.0g，所以硫酸是150g时，生成的氢气也是1.0g，所以表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0，
故答案为：（1）0.6；1.0；
（2）设锌的质量为 x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               1g       
$\frac{65}{2}=\frac{x}{1g}$
解得：x=32.5g                        
铜的质量分数为：$\frac{40g-32.5g}{40g}×100%=18.75%$，
答：该黄铜样品中铜的质量分数18.75%．

点评 解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．