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    一定温度下，将30克KNO3溶于100克水配成饱和溶液，下列说法错误的是（　　）
    A、溶质的质量分数为30%
    B、溶液中有溶剂100克
    C、溶质的质量分数为23.1%
    D、该温度下KNO3的溶解度为30克
    考点：有关溶质质量分数的简单计算,固体溶解度的概念
    专题：溶液、浊液与溶解度
    分析：根据溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×    100%，结合溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，进行分析判断．
    解答：解：A、将30克KNO3溶于100克水配成溶液，溶质的质量分数为
    30g
    30g+100g
    ×    100%≈23.1%，故选项说法错误．
    B、根据题意，溶液中有溶剂100g，故选项说法正确．
    C、将30克KNO3溶于100克水配成溶液，溶质的质量分数为
    30g
    30g+100g
    ×    100%≈23.1%，故选项说法正确．
    D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，一定温度下，将30克KNO3溶于100克水配成饱和溶液，则该温度下KNO3的溶解度为30g，故选项说法正确．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×    100%、溶解度的特征是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸溶液分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量剩余的固体，得到的实验数据如下表：
    稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入
    5g    		第三次加入
    5g    		第四次加入5g
    剩余固体的质量3g2g1g1g
    请回答下列问题：
    （1）第
     
    次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完；
    （2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是
     
    g；石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
     
    ．
    （3）请列式计算，石灰石样品中碳酸钙完全反应时，最多能生成二氧化碳的质量是多少？
    （4）通过计算该稀盐酸的浓度是多少？
    （5）第三次反应后剩余物中有哪些物质？试计算最后溶液中氯化钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    科学家伽利略说：一切推理都必须从观察与实验中得来”以下是老师提供的一些实验装置，请根据要求回答下列问题：

    （1）用大理石和稀盐酸反应 （稀盐酸挥发出的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收） 制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体．NaHCO3溶液吸收HCl气体的化学方程式为
     
    ．
    ①关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？
     
    （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”之一）．
    ②实验室制取二氧化碳的化学方程式是
     
    ．
    （2）某同学欲用含有二氧化碳和水蒸气杂质的CO测定一种铁的氧化物 （FeXOY） 的组成，称量该铁的氧化物的质量为23.2g．设计实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按B→C→F→D顺序连接，然后进行实验 （假设有关反应均反应完全）．
    ①装置B的作用是
     
    ，该反应的化学方程式
     
    ，
    装置C的作用是
     
    ，装置D的作用是
     
    ．
    ②F装置中的FeXOY 全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，该铁的氧化物的化学式为
     
    ，CO还原该铁的氧化物的化学方程式
     
    ．
    ③用上述方法测量时，如果没有B装置，测定结果中铁元素与氧元素的质量比值会
     
    （填“偏大”“偏小”“基本不变”之一）．
    ④该套装置中有一个明显的不足之处，应在
     
    ，这样做的目的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验．
    （1）用图一装置完成下列实验．
    ①排水法收集氧气．瓶中装入水的量应为
     
    （选少量、多量或满瓶），进气口为
     
    （选“a”或“b”）．
    ②验证二氧化碳与水反应．瓶中盛放的试剂为
     
    ，将二氧化碳从瓶子a端通入，
    当观察到
     
    时，则说明二氧化碳能与水反应．
    （2）用图二装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体．若A、B瓶中都盛放足量澄清石灰水，则你的实验方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图，是实验室所用的盐酸试剂瓶上标签的内容部分，请仔细阅读后计算：
    （1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需要这种盐酸多少毫升？
    （2）取上述配置好的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    测定气体中氧气含量．
    【查阅资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．
    【进行实验设计实验】同学们设计了如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量．

    【进行实验】按上述两个方案进行多次实验．
    【反思与评价】
    ①实验中磷的量应为足量，目的是
     
    ；
    ②两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲乙两位同学分别用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件，经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟----五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水与热水反应生成磷酸（H3PO4），与冷水反应生成偏磷酸（HPO3）．

    回答下列问题：
    （1）甲同学用图甲装置进行的实验，观察到的现象是
     
    ，该实验能说明金属铜具有明显的
     
    性（物理性质）；
    （2）乙用图乙装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧；该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是：
     
    （填序号）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是：
     
    （填序号）．
    （3）“绿色化学”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，甲乙所示实验相比，
     
    （填甲或乙）更能体现绿色化学思想，写出五氧化二磷与热水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是
     
    （填序号）
    ①原子种类     ②原子数目       ③分子种类
    ④分子数目     ⑤元素种类       ⑥物质种类．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    能源与环境是目前世界各国共同关注的问题．
    （1）煤、
     
    和天然气是常见的化石燃料．煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是
     
    ．
    （2）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、
     
    等．贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4
     高温 
    .
     
    N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（　　）
    A、H2
    B、H2O
    C、H2O2
    D、HCl

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