Question

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）焙烧就是硫铁矿燃烧，该反应化学方程式4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8X，试写出X化学式

 

；硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，其目的是

 

．
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣氧化铁．试写出其主要化学方程式

 

，该反应属于

 

（填基本反应类型）．“酸溶”时可改用硫酸吗？

 

（填写“行”或“不行”），原因是

 

．
（3）实际上焙烧阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因此酸溶后的混合物中有FeCl₂，试写出FeCl₂在氧化阶段与氯气（Cl₂）反应生成FeCl₃的化学方程式

 

．
（4）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用用氢氧化钠溶液中吸收二氧化硫．氢氧化钠溶液的pH

 

7（填写“＞”“=”或“＜”）． 写出反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,碱的化学性质,反应类型的判定,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,完全燃烧与不完全燃烧

专题：物质的制备

分析：（1）根据质量守恒定律分析x，根据增大反应物的接触面积可以加快反应速率分析矿石粉碎的目的；
（2）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型，根据硫酸和氧化铁反应会生成硫酸铁进行分析；
（3）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）氢氧化钠是一种强碱，溶液显碱性，能与二氧化硫反应，据此分析回答．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知，在反应前后原子的种类和数目不变，所以，在4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8X中X化学式是SO₂，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃烧之前要将其粉碎，增大了反应物的接触面积，其目的是：快速燃烧、充足燃烧；
（2）流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：2Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；“酸溶”时如改用硫酸，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，而题中需要制备氯化铁晶体，所以不能改用硫酸，原因是：主产物不再是氯化铁；
（3）通过分析题中的反应原理，酸溶后的混合物中通入氯气制取氯化铁，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，化学方程式为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）二氧化硫能形成酸雨，危害环境．常用用氢氧化钠溶液中吸收二氧化硫．氢氧化钠溶液的pH＞7，反应的化学方程式：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
故答案为：（1）SO₂，快速燃烧、充足燃烧；（2）2Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，复分解反应，主产物不再是氯化铁；（3）2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；（4）＞，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后找出对应的学过的知识点，然后结合题中所给的知识进行分析解答．