【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为_____。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_____。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是_____。
A 都是饱和溶液
B 溶液质量a＜b
C 溶质质量a＝b
D 溶剂质量a＜b
E.溶质的质量分数a=b
【答案】25g 62.5g 蒸发结晶 ABDE
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，12.5g硝酸钾溶解，所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g；
（3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；
（4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，所以
A、都是饱和溶液，故正确；
B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a＜b，故正确；
C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故错误；
D、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g水，还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故正确；
E、a、b都是t2℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数a=b，故正确。
故选：ABDE。
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【题目】水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是______（填序号）。图C活性炭的作用的是______________。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：__________________________。
（3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度（不考虑溶剂变化）：
①在t1 ℃时，三种物质的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t3 ℃，三种物质的溶质质量分数的大小顺序为______。
②在t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100 g的水中配成饱和溶液，从t3 ℃降温到t1 ℃时，析出固体的质量大小关系为____________。
③t3 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为____________。
（4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500 g，需要向10%的氯化钠溶液加水。____________
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【题目】如图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
（1）制作材料中属于金属或合金的是____，属于单质的是___，属于有机合成材料的是____（填一种物质编号）；
（2）豆浆中含有的最丰富的营养物质是______；
（3）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是______（填“化学”或“物理”）。用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的______操作。
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【题目】科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以酸为专题，对酸的五种化学性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题:
(1)酸的化学性质①一一酸与酸碱指示剂的作用。酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)酸的化学性质②，图中M所代表的物质类别是_______。黄金是一种常见饰品，现实生活中，少数商贩用黄铜冒充黄金出售，可以用化学的方法加以鉴别。某同学为了测定黄铜(铜锌合金)样品的成分，将60g稀HCl分三次加入到盛有10g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则该黄铜样品中含锌的质量分数为___________。
实验次数 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
加入稀盐酸质量/ g | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.4 |
(3)酸的化学性质③一一酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于金属制品表面除锈等。
(4)酸的化学性质④一一酸碱中和反应。
该校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
[提出问题]实验的烧杯中溶质含有哪些物质?
[提出猜想]猜想一 :溶质中只有Na2SO4
猜想二:溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三:溶质中可能是____________________。
[查阅资料] Na2SO4溶液呈中性
[实验探究]小宇同学设计如下的实验方案
方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变红色 | 猜想一正确 猜想二不正确 |
方案二 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 猜想三正确 |
方案三 | 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，入少量的黑色CuO粉末，振荡 | _________ | 猜想三正确 |
[方案评价]同学们对小宇上述的方案讨论后认为:
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是____________________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是__________________________________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。
[实验反思]在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
[学科渗透]如图所示，小宇同学在进行溶液导电性的实验时，将电极两端插入稀H2SO4溶液中，闭合开关，小灯泡正常发光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至过量，请推测小灯泡的发光情况为__________________；发生反应的化学方程式是___________。
(5)酸的化学性质⑤一一酸与盐的反应
利用下图所示装置来验证CO2气体的性质，要证明CO2与NaOH溶液能够发生反应，可先加氢氧化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是_____________。
[方法感悟]在化学实验中，可通过验证反应后生成物的存在，来验证某化学反应的发生。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B. t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g
C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂
D. 分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均有晶体析出
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【题目】每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁生锈有弊也有利。一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。
（资料获悉）①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）。
②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。
④铁、活性炭、Fe2O3固体不溶于水，Fe2（SO4）3、NaCl、FeSO4固体能溶于水。
（探究目的）小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验。
（实验探究）（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后通过结晶分离出16.72g硫酸亚铁。
（交流讨论）
（1）由步骤1得出的结论是_____。
（2）步骤2目的是除去并测得_____的质量，得知该物质的质量为_____g。
（3）步骤4中滤渣的主要成分是_____，若没有经过洗涤，则称得的质量_____1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是_____。
（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中所含铁的质量不合理，其理由是：_____。
（学生实验）小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g。
（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量。（只写出结果）铁：_____g，氧化铁：_____g。
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【题目】二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料．完全燃烧二甲醚4.6g，生成C028.8g，H2O 5.4g，下列判断不正确的是（ ）
A．二甲醚由C、H两种元素组成 B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1
C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4.6g二甲醚完全燃烧消耗O29.6g
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【题目】卫生部等六个部门公布从2011年9月1日禁止进口和销售含双酚A的婴幼儿奶瓶，此前欧盟从今年6月起禁止任何双酚A塑料奶瓶进口到成员国。这要求家长别给孩子购买含双酚A的奶瓶。则回答问题：
（1）聚酯塑料(PET)标示如图，可用作纯净水瓶或饮料瓶，加热后会熔化，冷却又变成固体，则聚酯塑料具有_________(“热塑性”或“热固性”)
（2）双酚A仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H2O和____(写化学式)。检验该种气体的方法是______。
（3）化学与食品安全密切相关。使用塑料奶瓶的消毒温度不要超过100℃，放在微波炉中消毒，由于____双酚A迁移量增多，进入到食物中，则使用8至12个月就要及时更换。
（4）奶瓶第一次使用前，请用小苏打粉末加温水清洗，小苏打的化学名称为碳酸氢钠，小苏打的化学式为___，其溶液中滴加无色酚酞溶液变成红色，则显___性，其酸碱度pH___7。
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【题目】某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ |
石蜡 | 50-70 | 300-550 | 约600 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 |
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_____（填“熔点”或“沸点” ）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，由此推测：钠在燃烧时，_____（填“有”或“没有”）火焰产生。
（3）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验，请推测硫沸点_____硫燃烧时的温度（填“>”或 “<”或“=”）。由此可知，气态物质燃烧一般有火焰，但木材燃烧也出现了火焰，原因是_____。
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