【题目】共享单车使人们的出行越来越方便和环保,如图是共享单车示意图,请回答:
(1)如图所示共享单车的四个部件中主要材料为有机合成材料的是_____和_____。
(2)通常用稀盐酸除铁锈,该反应的化学方程式是_____。
(3)防止车篮生锈,可采取的措施有_____(写一条即可)。
(4)轮圈用铝合金的原因是合金具有_____的性能。
(5)夏天到了,轮胎容易爆炸的原因是_____(请从微观的角度解释)。
【答案】塑料座椅 橡胶轮胎 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 刷漆(合理即可) 抗腐蚀(合理即可) 温度升高,分子间间隔增大,导致气体体积增大
【解析】
(1)共享单车的四个部件中主要材料为有机合成材料的是塑料座椅和橡胶轮胎,铁制车篮和铝合金轮圈属于金属材料,故填:塑料座椅;橡胶轮胎。
(2)通常用稀盐酸除铁锈,是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(3)防止车篮生锈,可采取刷漆的措施,故填:刷漆。
(4)轮圈用铝合金的原因是合金具有良好的抗腐蚀性能,故填:抗腐蚀。
(5)夏天到了,轮胎容易爆炸,是因为温度升高,分子间间隔增大,导致气体体积增大,故填:温度升高,分子间间隔增大,导致气体体积增大。
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【题目】某化学实验小组的同学配制50g溶质质量分数为3%氯化钠溶液,回答问题:
(1)若用溶质质量分数为6%氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)加水稀释配制,量取所需要的6%的氯化钠溶液时,应选用________(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)规格的量筒。
(2)若用氯化钠固体加水配制该溶液,操作步骤如图,正确操作顺序是______(填字母)。
A④⑤①②③
B①②③④⑤
C③④①②⑤
D②①④③⑤
(3)用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是________。
(4)在量取水的过程中,若仰视读取量筒中水的体积数(其他操作正确),则所配制的氯化钠溶液的质量分数会_______(填“偏大”“不变”“偏小”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】阅读下面科普短文。
芦笋具有很高的营养价值和保健功能,被人们称为“蔬菜之王”。
芦笋中富含维生素C。维生素C(C6H8O6)的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水,易被光、热和氧气等破坏。因此,在测定芦笋中维生素C含量时,应采摘后立即测定,且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋,立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。
选取品种1,探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品,选取同一部位样品,立即测定其中维生素C含量,并随机分成2组,第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存;第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量,测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g,高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低,富含纤维素、多种维生素和微量元素,尤其含有丰富的抗癌元素-硒,被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
(1)维生素C是由_______种元素组成。
(2)在测定植物中维生素C含量时,应采摘后立即测定,原因是__________。
(3)分析图2,请给出芦笋保存和食用的建议是__________。
(4)芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图,由图可以获得的信息是________(写出一条)。
(5)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪
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【题目】我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如下,有关该转化的说法不合理的是
A.x 的数值为 2
B.甲、乙、丙三种物质均为有机物
C.生成的乙、丙两物质的质量比为 14∶1
D.反应前后氢元素的化合价发生了改变
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【题目】氢氧化钠,俗称“烧碱”,一种白色固体,是化学实验室中必备的化学品, 亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广,用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、 冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)写出过程①中发生反应的化学方程式_________, 过程②反应中_________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)在过程①﹣④中,没.有.涉及到的反应类型是_____反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(3)氢氧化钠固体需要密封保存,这是因为暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气 中的水蒸气而逐渐溶解,并且易与空气中的_____(写化学式)反应而变质。
(4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质,设计以下方案:取少量固体溶于水中, 滴加几滴无色酚酞试液,若酚酞试液变红色,则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由:______________。
(5)若氢氧化钠固体已经部分变质,可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质 碳酸钠。现将 10g 氢氧化钠样品置于干净的烧杯中,加入 100g 水使固体完全溶解,向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中 B 点时,溶液中含有的溶质为_____(写化学式)。
②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时,两种物质恰好完 全反应。试通过计算,求此时反应后所得溶液中溶质的质 量(计算结果精确到 0.1g)_______________。
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【题目】已知A.B.C.D.E分别是初中化学中所学常见物质,它们之间相互转化的关系如图所示,“→”表示物质相互之间的转化,“—”表示物质之间能发生反应,A.B.C.E分别属于不同类别的化合物,A与C.E与C之间的反应产物完全相同,E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题。
(1)C的化学式是_____,D的化学式是_____。
(2)写出物质A的一种用途_____。
(3)写出C与E反应的化学方程式_____,该反应属于_____(填基本反应类型)。
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【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铁锅用来炒菜,主要是利用铁的_____性(填“导热”或“导电”)。
(2)青铜是铜锡合金,其属于_____材料(填“金属”或“合成”)。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油,其防锈原理是______。
(4)将一定量的金属R加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,根据实验分析回答:
①若滤液为蓝色,则滤渣中______(填“一定”或“不一定”)含Cu。
②若滤液只含一种溶质,滤渣含三种金属,则三种金属活动性由大到小的顺序为_____(用元素符号排序)。
(5)四种金属Mg、Al、Zn、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中充分反应后所得四种溶液的质量相等,则投入金属的质量由大到小的顺序为_____(用元素符号排序)。
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【题目】在一定条件下, 甲、 乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()
A.丁是该反应的催化剂
B.该反应的基本类型为分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3:17
D.该反应中甲、丙的质量比为7:10
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