Question

【题目】技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

（2）样品中氯化钠的质量是 g。

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）

Answer 1

【答案】（1）100 （2）2.3 （3）14%

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是100g

（2）根据化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与CaCl2、CaCO3、NaCl的质量关系，即可求出CaCl2、CaCO3、NaCl的质量，继而求出样品中氯化钠的质量，同时可计算出所得溶液中溶质的质量分数

解：设CaCl2的质量为x、CaCO3的质量为y、NaCl的质量为z

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

x 100g×10.6% y z

111:106=x: 100g×10.6% x=11.1g

（2）样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g

100:106=y: 100g×10.6% y=10g

117:106=z: 100g×10.6% z=11.7g

反应后溶液中溶质的质量=11.7g+2.3g=14g

反应后溶液总质量=13.4g+96.6g-10g=100g

所得溶液中溶质的质量分数=14g/100g×100%=14%