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32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应.计算:
(1)反应后溶液中溶质质量分数为多少?
(2)这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少?
(3)100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需加入多少克水?

解:设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
32.5g z x y
65:161=32.5g:x 解之得 x=80.5g
65:2=32.5g:y 解之得 y=1g
65:98=32.5:z 解之得 z=49g
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需加入水质量为a
100g×32.7%=(100g+a)×20% 解之得 a=63.5g
答:(1)反应后溶液中溶质质量分数为44.4%
(2)这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%
(3)100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需加入水63.5g.
分析:(1)锌与硫酸恰好完全反应,反应后溶液为硫酸锌溶液,根据反应的化学方程式,由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量,再利用质量守恒计算溶液质量=锌的质量+稀硫酸质量-放出氢气质量;
(2)根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量,利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数;
(3)加水稀释,稀释前后溶质质量不变.
点评:浓溶液加水稀释,溶液溶质质量分数减小,但溶液中溶质的质量不变.
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