Question

32．5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：

（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？

（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？

（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？

 

Answer 1

【答案】

(1)44.4%   (2)32.7%   (3)63.5g

【解析】试题分析：（1）锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量，再利用质量守恒计算溶液质量=锌的质量+稀硫酸质量-放出氢气质量，由此可求出反应后溶液中溶质质量分数；

（2）根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；

解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65    98    161    2

32.5g  z     x     y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g

65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g

65：98=32.5：z ，解之得 z=49g

反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%；

反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%；

（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变

设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m

100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g

答：（1）反应后溶液中溶质质量分数为44.4%

（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%

（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g。

考点：本题考查有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算

点评：理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识，是解题的关键。另外注意，浓溶液加水稀释，溶液溶质质量分数减小，但溶液中溶质的质量不变。