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    【题目】下图表示某化学反应的微观过程，其中表示氮原子，表示氧原子，表示氢原子下列结论中错误的是

    A.X=4

    B.R的化学式为NO

    C.反应后分子数增多

    D.该反应是复分解反应

    【答案】D

    【解析】

    由微观粒子反应示意图可知：氨气与氧气在一定条件下反应产生一氧化氮和水4NH3＋5O24NO＋6H2O

    A、该反应符合质量守恒定律，4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨气的化学计量数为4，X=4；不符合题意；

    B、该反应符合质量守恒定律，4NH3＋5O24NO＋6H2O， R的化学式为NO；不符合题意；

    C、反应前分子数4+5=9个，反应后分子数4+6=10个，反应后分子数增多；不符合题意；

    D、4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应物没有离子交换成分，且有元素化合价发生改变，不属于复分解反应；符合题意；

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

    A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物

    B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中

    C用酒精灯加热一定的高锰酸钾

    D向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H内初中化学常见的物质。己知A属于盐，常用作建筑材料，E是红色固体，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。

    （1）A的化学式为_____；

    （2）F的一种用途是_____；

    （3）写出反应②、④的化学方程式：反应②_____，反应④_____，其中反应④的基本反应类型_____是反应；

    （4）比较D与G的活动性强弱关系为：D_____G（填“>”或“<”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了五份石灰石样品，分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（杂质不参加反应），得到如下实验数据：

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    石灰石样品的质量/g

    12.5

    25.0

    37.5

    50.0

    62.5

    生成CO2的质量/g

    4.4

    7.5

    13.2

    17.6

    17.6

    分析上述实验数据回答下列问题：

    （1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。

    （2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

    （1）写出贝壳煅烧生成生石灰的化学方程式：_____

    （2）实验室中进行操作I时，玻璃棒的作用是_____

    （3）生石灰转化为石灰乳的过程_____（选填“吸热”“放热”）。

    （4）试剂A可选用_____，写出该反应的化学方程式：_____

    （5）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时还得到副产品化学肥料氯化铵 （NH4Cl）。Na2CO3、NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如下图2所示。请回答下列问题：

    （1）图2中A点表示的含义是_____。

    （2）50℃时，将碳酸钠饱和溶液降温至45℃，溶液中溶质的质量分数_____32%（选填“>”、或“<”或“=”）

    （3）从下列判断中，选出有错误的一项_____。（填字母序号）

    A 20℃时，将三种固体各40g分别加入100g水中，都能形成饱和溶液

    B <10℃，用降温结晶法可从NH4Cl和NaCl（少量）混合溶液中分离出NH4Cl

    C 50℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系为NH4Cl>Na2CO3>NaCl

    D 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温至0℃，Na2CO3溶液中析出晶体最多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。

    （1）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。

    ①检验某地下水是硬水还是软水，物质是_____。

    ②自来水生产过程中，可用沉降、_____方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为，则X的化学式为_____。

    （2）现在，我们家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，天然气的主要成分是甲烷，家用燃料经过了如下的更新过程：

    下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_____。

    A 天然气是新能源，取之不尽用之不竭

    B 气体燃料的利用率更高

    C 减少煤燃烧过程中产生的污染物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某中学探究小组据此设计了如下探究方案。

    （提出问题）

    红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末（如图所示）。然后分别在A、 B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象

    A试管中无明显现象，

    B试管中产生气泡，带火星的小木条复燃

    Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

    试管中均产生气泡，带火星的小木条均复燃

    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。

    所得固体质量仍为ag

    Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

    两试管中均产生气泡且

    （实验结论）

    （1）实验I得出的结论是________。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的______和_______在反应前后均没有发生变化。

    （3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是__________。

    （4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O2的化学方程式_______。

    （实验评价）

    （5）设计实验IV的目的是__________。

    （6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且________。

    （实验拓展）

    査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的_______提高反应速率。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题：

    （1）它在人的胃内起什么作用 。

    （2）Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。

    （3）铝元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）

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