Question

5．黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，在分别在甲、乙，丙三个烧杯中加入一定量的黄铜粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反应后，烧杯内的物质质量如表：

	甲	乙	丙
加入黄铜粉的质量（g）	32.5	32.5	36.5
加入稀硫酸的质量（g）	40	50	40
烧杯内物质的质量（g）	72.3	82.3	76.3

求：（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量0.2克；
（2）黄铜中铜的质量分数？
（3）所加硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌和H₂SO₄的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：甲烧杯中生成氢气的质量：32.5g+40g-72.3=0.2g
32.5g黄铜粉加入40g稀硫酸和加入50g稀硫酸总质量都是减少0.2g，说明此时黄铜粉完全反应，而40g硫酸中加入32.5g黄铜粉和加入36.5g黄铜粉总质量也都减少0.2g，说明此时40g硫酸完全反应，综上所述可知，甲组数据恰好完全反应．
设：32.5g黄铜中锌的质量为x，40g 稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98                    2
x     y                   0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
黄铜中铜的质量分数：$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
硫酸中溶质质量分数：$\frac{9.8g}{40g}$×100%=24.5%
答：（1）甲烧杯中，完全反应后生成氢气的质量 0.2克；
（2）黄铜中铜的质量分数为80%；
（3）所加硫酸中溶质的质量分数为24.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．