Question

【题目】某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（　　）

A.原气体可能是H2和 CH4 的混合物

B.原气体中一定含有CH4

C.原气体中若含有CO，则一定含有 H2

D.气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则 CO与H2的质量之比为 14：1

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11×）：（9×）＝3：1，所以碳氢原子的个数比为：：＝1：4，所以

A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和 CH4 的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；

B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；

C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有 H2，故C正确；

D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2，CO与H2的个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。

故选C。