Question

【题目】大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器A中所发生反应的化学方程式为________________________________________

________________________________________________________________________．

（2）仪器B的作用是什么？

（3）仪器E中的现象是什么？

（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为________g（计算结果可为分数形式）．

（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果________________（填“偏小”“偏大”或“无影响”）．

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑

（2）干燥氧气（或吸收水分）．

（3）澄清石灰水变浑浊．

（4）a／9

（5）偏大

【解析】浓硫酸有吸水性，因此仪器B的作用是干燥氧气（或吸收水分）；因反应中会生成二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊；D中增加的质量是反应过程中生成水的质量，ag水中含氢元素的质量为“g，根据质量守恒定律，这也是Wg该塑料试样中含氢元素的质量；若装置中没有连接仪器B，则仪器A中产生的氧气含有的水分会进入仪器D中，仪器D中增加的质量会偏大，塑料试样中氢元素的质量测算结果也必然偏大．