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    （1）人类的生活离不开水．某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后作为清洗厕所的用水．请问：
    检掉污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜等较大的固体后，可对污水进行
     
    操作除去其中捡不掉的固体物质；用
     
    可除去污水的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是
     
    ；
    （2）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3．试回答：
    ①过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：
     
    ．
    ②该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：

    则固体A中一定含有
     
    （写化学式，下同）；B溶液中的溶质一定含有
     
    ．
    考点：酸、碱性废水的处理,过滤的原理、方法及其应用,金属的化学性质,碱的化学性质,保护水资源和节约用水
    专题：化学与环境保护
    分析：（1）据过滤的原理和活性炭的吸附性解答，把生活污水进行处理再利用的目的是节约用水；
    （2）根据氢氧根离子首先与氢离子反应来分析；
    （2）由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁、出现白色沉淀，所以B溶液中一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．
    解答：解答：解：废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜；所以废水中含有Ba2+、
    Ag+、Cu2+；由于存在这些离子，所以不可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，所以阴离子为硝酸根离子．
    （1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量；
    （2）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
    ②由于溶液中只能含有硝酸根离子，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；
    解：（1）过滤可将不溶于水的物质和水分离，所以除去其中捡不掉的固体物质可用过滤的方法；可用活性炭吸附色素和异味的性质除去水中的臭味；把生活污水进行处理再利用的目的是节约用水；
    （2）废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的沉淀是氯化银；由于盐酸过量，所以滤液中无银离子，和硫酸反应生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜；所以废水这含有钡离子、银离子、铜离子；由于存在这些离子，所以不可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子，所以阴离子是硝酸根离子；
    ①过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液，开始观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量，可与氢氧化铜反应；
    ②由图示可知：废水中加入过量的固体X，然后向滤液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀又变为红褐色沉淀，据题意可知：白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子、铜离子，铁可将银离子、铜离子置换出来，且仍有剩余，因为加入的过量的铁，所以A中一定含有Fe、Ag和Cu；
    由于溶液中只能含有硝酸根离子，加入过量的铁，则废水中的铜离子、银离子全部被置换出来，同时生成硝酸亚铁，而硝酸钡和铁不反应，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2；
    故答案为：（1）过滤；活性炭； 节约用水；
    （2）盐酸过量（或盐酸有剩余）；  Fe、Ag和Cu；    Fe（NO3）2、Ba（NO3）2．
    点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质才能正确分析解答，本题能较好考查学生分析、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象．下表为相同温度下某些物质的溶解度．
    物质 AgCl（白） Ag2S（黑） CaCO3（白） CaSO4（白）
    溶解度/g 1.5×10-4 1.3×10-6 1.5×10-2 0.2
    （1）写出CaSO4转化为 CaCO3的化学方程式
     
    ．
    若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的反应现象是
     
    ；反应方程式是
     
    ．
    （2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体．反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+X═（NH4）2SO4+y；其中x是
     
    ；y是
     
    ．
    （3）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
    ②CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
    你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
    （1）有机高分子材料“玉米塑料”因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少“
     
    污染”．我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是
     
    ．
    （2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于
     
    变化（选填“物理”或“化学”）．
    （ 3 ）某天然矿泉水标签中有如下文字叙述：水质主要成分（mg/L）：
    K+：0.62～3.25，Na+：18.75～29.8，Ca2+：17.8～26.2，C1-：l4.2～30.8，硫酸根：41.6～70.2，碳酸氢根：l84～261，pH：7.3．
    硫酸根离子的化学符号是
     
    ，Ca2+中数字“2”的含义是
     
    ，
    Na+的原子结构示意图为
     
    ，K+与碳酸根结合形成的化合物化学式为
     
    ．矿泉水属于
     
    （填纯净物或混合物）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铝、铁、铜、镁是我们生活中使用比较广泛的金属．
    （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是
     
    （填序号）．

    （2）切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间生锈了．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
     
    等物质发生化学反应的结果，用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为
     
    ．
    （3）三名由不同金属材料制成的士兵，要游过下列两片海域，完成获得银矿的任务．

    ①最先牺牲的士兵是
     
    ，用化学方程式解释
     
    ．
    ②最终只有一名士兵完成任务，它是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “酸”一词从有酸味的酒而来，盐酸、硝酸、硫酸、碳酸等都属于酸．就常见的硫酸和盐酸，回答下列问题：
    （1）它们在水中都离解出相同的阳离子
     
    （填离子符号），从而使它们具有些相似的化学性质．
    （2）用水将浓硫酸稀释时，应将
     
    沿着器壁慢慢注入
     
    中．
    （3）浓硫酸和浓盐酸中，
     
    具有较强的挥发性．
    （4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    世界是变化的，物质是多样的，“同种”与“不同”是相对的．
    （1）同种物质可以有不同状态．如；大气中的水蒸气遇冷凝结为雨水，其微观原因是
     

    （2）同种元素可以组成不同单质，如：金刚石与石墨不同，其根本原因是
     

    （3）同种原子可以构成不同分子，如：H2O和 H2O2的化学性质不同，其本质原因是
     

    （4）同种反应物可以生成不同生成物，如：
     
    ，其主要原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业用苛化法制烧碱，其原理是以石灰石和纯碱为原料，经如图所示的一系列操作完成．
    （1）①的反应条件是
     
    ，X的化学式是
     
    ；
    （2）②的化学方程式是
     
    ；
    （3）溶液C的溶质是
     
    （填化学式），③的方法是
     
    ；
    （4）判断该生产过程中可循环使用的一种物质及理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究．
    【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈
     
    ．
    【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为
     
    ．结论：碳酸氢钠能与酸反应．
    【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．
    （3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
    序号实验操作预期现象结论
     ① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量
     
    ，振荡，静置    		 产生白色沉淀产物含Na2CO3
     ② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加
     
    		 
     
    		 产物不含NaOH
    （4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    尼古丁（C10H14N2）会使人上瘾或产生依赖性（最难戒除的毒瘾之一），大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡．下列有关C10H14N2的说法正确的是（　　）
    A、尼古丁是由C、H、N三种元素构成的
    B、C10H14N2由26个原子构成
    C、C10H14N2由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
    D、C10H14N2中氢元素的含量最低

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