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    【题目】自禽流感疫情以来，我市的部分市场定期使用“84消毒液”（主要成分是次氯酸钠NaClO）进行消杀。以下判断正确的是（）

    A.NaClO能够杀菌消毒的原因是因为具有吸附性

    B.NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比1:1:1

    C.NaClO中氯元素的化合价为-1价

    D.NaClO中氯元素的质量分数为47.65％

    【答案】D

    【解析】

    A、 NaClO能够杀菌消毒的原因是因为具有强氧化性，不符合题意；

    B、NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比=46：71：32，不符合题意；

    C、NaClO中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1，不符合题意；

    D、NaClO中氯元素的质量分数= ，符合题意。故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。

    ①实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于_____（填基本反应类型），实验过程中发现试管口有水珠出现，此现象是_____变化引起的（填写“物理”或“化学）。

    ②下图是用排水法收集氧气的过程，依次观察到的现象是_____（填序号）。

    若收集到的氧气不纯，可能的原因是_____（填序号）。

    a、装置的气密性不好

    b、在加热前将导管放入集气瓶

    C、收集时集气瓶没有装满水

    d、集气瓶中的水没有完全排尽

    ③某同学用碳酸钙粉末和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，欲使反应平稳进行，选用的发生装置是_____（选填“A一D”）。

    ④研究装置D的工作原理，在装置D左侧连接压强传感器（图一），测定制取二氧化碳过程中的压强变化，如图二所示。请描述ab时间段装置内出现的现象_____，cd时间段对应的操作是_____。

    ⑤实验室用大理石和稀盐酸制取0.2mol二氧化碳气体，求参加反应的碳酸钙的质量_____。（根据化学方程式列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，与我们的生活、生产有着密切联系。请回答下列问题：

    Ⅰ.利巴韦林（分子式：C8H12N4O8）是一种用于治疗病毒性肺炎与支气管炎的药物。该药物有______种元素组成，摩尔质量为_____；1mol 利巴韦林约含有_____个分子

    Ⅱ.有一种“酒精检测仪”中的反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2Cr2(SO4)3+2CO2 +9X，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物，则CrO3 中Cr 的化合价为_____，X 的化学式为_____

    Ⅲ. 用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象正确的是

    A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图

    B.表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图

    C.表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图

    D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

    （1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;

    （2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

    （3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。

    （1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；

    （2）HClO在常温下分解，反应为。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）；

    （3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应；

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8％的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。

    （1）实验室只有98％的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________

    （2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）

    （3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）

    A.反应前后各元素的化合价均不变B.反应前后原子的种类和个数不变

    C.参加反应的甲和乙的质量比为1：4D.该反应涉及的物质中有两种属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

    【学生板演】该反应的化学方程式 。

    Ⅰ．定性探究

    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

    【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

    猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

    猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由 。

    【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。

    （2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验。

    实验方案

    测溶液pH

    滴加Na2CO3溶液

    滴加BaCl2溶液

    实验操作

    实验现象

    试纸变色，比照比色卡，pH＜7

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    溶液中有H2SO4

    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

    （1）实验操作中明显的一处错误是 ；

    （2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是 。

    II．定量探究

    取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g，设计如下实验：

    计算反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（请列出计算过程）

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