【题目】某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
（2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为 ．
（3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有 ．
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 种可能．
（4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象 （填“可能”或“不可能”）出现．
【答案】（1）红；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①氢氧化钠；②3；
（4）可能．
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：红；
（2）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠；
②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则可以是碳酸钙、氯化钠、水和指示剂以及氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水指示剂、氢氧化钠和氢氧化钙，故有三种物质组合，故填：3；
（4）改成氯化钙溶液，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样可能会出现溶液变浑浊的现象，故填：可能．
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【题目】分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
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【题目】把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1秒钟后取出，可观察到火柴梗
A．均匀地被烧黑 B．放置在外焰部分被烧黑最重
C．放置在内馅部分被烧黑最重 D．放置在焰心部分被烧黑最重
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【题目】盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ．
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应．
①可以看到的现象是 ．
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）．
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．
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【题目】下列有关溶液的说法正确的是
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
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【题目】在电解水的实验中可以直接观察到的现象是（ ）
A．水是由氢、氧元素组成
B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1
C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D．两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2：1
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