【题目】氧气性质比较活泼,能支持燃烧。
A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图,对比分析:
(1)以上两个反应的共同特点是(写两点):__________;________________。
(2)两个装置中集气瓶底部都事先装了少量水,A中水的作用是 ____________________。B中水的作用是 ____________________。
(3)B中铁丝下端为什么事先系一根燃着的火柴_____________________。实验中观察到的现象为___________________________; 该反应的文字表达式为_______________________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1)由一种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。以上两个反应的共同特点是(写两点):反应物都是单质,条件都是点燃,生成物都是氧化物,都是化合反应类型。(2)两个装置中集气瓶底部都事先装了少量水,A中水的作用是吸收二氧化硫,防止污染空气。B中水的作用是吸收热量,防止高温的生成物溅落,使集气瓶底炸裂。(3)B中铁丝下端事先系一根燃着的火柴,作用是燃烧放热,使铁丝的温度达到着火点,即引燃。实验中观察到的现象为铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体; 该反应的文字表达式为:铁+氧气 四氧化三铁。
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【题目】氢气和氧气的混合气体共5 g,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成4.5 g的水,关于原混合气体的说法中正确的是( )
①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气
②可能是1 g氢气和4 g氧气
③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气
④可能是0.5 g氢气和4 g氧气
A. 只有①正确 B. 只有②③正确
C. ①②③都正确 D. 只有④正确
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【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。
(1)青铜器属于______(填序号)。
A.无机材料 B.合成材料 C.复合材料 D.复合肥
(2)铜绿分解的化学方程式为_____________________。
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件,某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片)。
实验较长时间后,发现_____(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是:Cu和______(写出试管中需要的物质)。可以省略不做的实验是试管______(填试管编号)。
二、铜的制备研究
铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S+O22Cu+SO2
方法二:湿法炼铜:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(4)上述两种方法中,你认为哪种方法更好________,原因是__________(写出1条原因即可)。辉铜矿的主要成分为Cu2S,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%,生产64tCu需要含Cu2S80%的辉铜矿_____t(取整数)。
三、铜的化合物的制备研究
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜,其制备过程如下:
(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质,试剂1最好选用______(填序号)。
a.Fe2O3 b. CaCO3 c.CuO
(6)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应,产生一种气体,同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影响产品质量,6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5____ 。
(7)加入Na2CO3沉淀时,反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示,第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO3的质量分数(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
实验步骤如下:①连接装置并_______;②准确称量样品的质量1.2g;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;④向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸,充分反应;⑤冷却到室温;⑥再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为172ml。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整;
Ⅱ.装置B的作用是____,少量植物油的作用是______,C中的试剂是_____(填字母序号);
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若标准状况下,每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数(写出计算过程)_________。(保留到0.1%)
Ⅴ.若其他操作均正确,仅因下列因素可使测定结果偏小的是______(填字母序号);
A.步骤③中平视刻度,步骤⑥中仰视读数
B.硫酸的用量不足
C.量气管中未加植物油
D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平,直接读数
(9)碱式碳酸铜【xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量与分解温度的关系如下图。
(已知Cu(OH)2的分解温度小于CuCO3的分解温度。)
Ⅰ.通过计算可得x:y:z=_________ ;
Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:_____________。
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【题目】2016年十大新兴技术出炉,2016年的十大新兴技术体现了创新在改善人们生活、推动行业变革和维护地球生态方面的巨大力量。其中与化学相关的新兴技术是( )
A. 无人驾驶汽车 B. 器官芯片
C. 光学遗传 D. 净化器用的二维材料
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【题目】熟悉和使用实验中常见仪器是学习化学的基本要求,下图是常用的化学仪器.
试回答以下问题:
(1)仪器C、F的名称是___________、 ____________.
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在上述仪器中,用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)
(3)欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置,需要用到的仪器有________(填序号),还须补充的一种实验用品是________,用高锰酸钾制取氧气的文字表达式_______________。
(4)用图示中某些仪器收集氧气时,当气泡______________开始收集,收集满氧气后,应用玻璃片盖住集气瓶口,并且应_______(填“正放”或“倒放”)在桌上。
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集,主要实验步骤有:①装药品;②检查装置气密性;③加热;④装置固定在铁架台上;⑤熄灭酒精灯;⑥收集气体;⑦将导管移出水槽。正确的操作顺序为____________选填字母)。
A ①②③④⑤⑥⑦ B ②①④③⑥⑤⑦ C ①②④③⑥⑤⑦ D ②①④③⑥⑦⑤
(6)若实验结束后发现试管破裂,则造成试管破裂可能的原因是(任写一种)____________________________________________________。
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【题目】用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为:Fe2O3+mNa2O2===nNa2FeO4+Na2O,其中m、n分别为( )
A. 2 3 B. 3 2
C. 1 3 D. 1 3
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【题目】实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器:
(1)若要制备并检验二氧化碳,需补充一种溶液,该溶液中溶质为____________。
(2)若补充仪器__________和___________(填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化学方程式为____________________________________。制取该气体时,需先检查装置的气密性:连接好仪器,将导管一端浸入水中,用手紧握容器外壁,使容器内温度_________,压强变______,观察到水中导管口有_____________时,说明装置不漏气。
(3)请将下列铁丝在氧气中燃烧和制取氧气的装置图补充完整。____________
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【题目】下列各组物质中,前者属于纯净物,后者属于混合物的是 ( )
A. 二氧化碳 澄清石灰水
B. 冰水混合物 五氧化二磷
C. 汽水 河水
D. 净化后的空气 受污染的空气
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【题目】如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏
C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
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