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    【题目】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　 　）

    A. 图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl

    B. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色

    C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中

    D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

    【答案】B

    【解析】

    稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。

    A、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，部分稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则溶质是氯化钠和盐酸，故A正确；

    B、c点溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液时，溶液会变红色，故B不正确；

    C、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，故C正确；

    D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，说明酸和碱发生了中和反应，酸过量，故D正确。故选B。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有很多用途。

    (1)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下图。

    已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；

    ②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在；

    ③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。

    回答下列问题：

    (1)①操作1是____，滤渣主要成分为______(填化学式)。

    ②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。

    ③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：_____

    I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。

    (2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：

    ①分解反应____

    ②置换反应____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）

    A. 对苯二胺中含有N2分子

    B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2

    C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成

    D. 对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

    （提出问题）废液中所含溶质是什么?

    （猜想与假设）

    猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl

    猜想2:废液中的溶质只有NaCl

    猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl

    猜想4:废液中的溶质是______。

    （讨论与交流）

    小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。

    （实验与结论）

    (1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____(填“正确”或“错误”),理由是______________。

    请你另设计实验方案验证猜想3:

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    __________________

    __________________

    猜想3正确

    (2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。

    A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钡溶液

    （拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示回答问题：

    （1）甲是硫燃烧的实验。硫在瓶内、外燃烧现象不同，说明燃烧的剧烈程度与_____有关；瓶中水的作用是_____。

    （2）乙是用鲜花自制指示剂的实验。操作Ⅱ的名称是_____；能够检验溶液酸碱性的自制指示剂应具备的条件是_____。

    （3）丙是探究二氧化碳与水反应的实验。X与Y分别是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：

    （1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。

    （2）反应③的基本反应类型为___________________。

    （3）操作Ⅱ的名称为___________________。

    （4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列有关问题，

    （1）倡导”低碳”生活，主要为了减少_____的排放量，

    （2）检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式：_____，

    （3）写出天然气（主要成分是CH4）燃烧的化学方程式：_____。

    （4）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是，_____。

    （5）CO和CO2的化学性质差异很大的原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用铝土矿（主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等）制取铝硅合金材料有干法、湿法等方法，其中干法制备的工艺流程如图所示。

    （已知：I．SiO2不溶于水、不与硫酸反应。Ⅱ．转化率是反应物转化为生成物的百分率。）

    （1）铝硅合金的硬度比纯铝的硬度_______。

    （2）步骤①中焙烧除铁的反应为：4（NH4）2SO4+Fe2O32NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分发生类似反应，SiO2不发生类似反应）。已知Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所示，则焙烧除铁最适宜的温度为_______℃。

    （3）步骤②中包括加水溶解、_______、洗涤等操作。

    （4）步骤③中利用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3．写出高温下Al4C3与Al2O3反应生成A1和CO的化学方程式：_______。

    （5）若用湿法处理铝土矿，加过量的硫酸浸取，所得溶液中的阳离子有_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、CaCO3、KHCO3、MgCO3分别和盐酸反应，下列分析不正确的是（ ）

    A. 当Na2CO3和CaCO3的质量相等，盐酸足量时，CaCO3生成的CO2气体质量较多

    B. 当CaCO3、KHCO3、MgCO3足量，盐酸等质量等浓度时，生成CO2气体的质量相等

    C. 当CaCO3和KHCO3的质量相等，盐酸足量时，生成CO2气体的质量相等

    D. 当Na2CO3、CaCO3、MgCO3足量，盐酸等质量等浓度时，生成CO2气体的质量相等

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