Question

【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）废液中所含溶质是什么?

（猜想与假设）

猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:废液中的溶质只有NaCl

猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl

猜想4:废液中的溶质是______。

（讨论与交流）

小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。

（实验与结论）

(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____(填“正确”或“错误”),理由是______________。

请你另设计实验方案验证猜想3:

实验步骤	实验现象	实验结论
__________________	__________________	猜想3正确

(2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。

A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钡溶液

（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2CO3 2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 错误 只含NaCl时也不変色 取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条（合理即可） 产生气泡（合理即可） ACD 蒸发

【解析】【猜想与假设】猜想4：根据碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的生成物及反应物是否过量分析解答；【讨论与交流】根据HCl和Na2CO3不能共存解答；【实验与结论】(1)根据酸性和中性溶液不能使酚酞溶液变红解答；根据猜想3中含有稀盐酸能与活泼金属反应分析解答；(2)根据碳酸钠的性质分析解答；【拓展与应用】根据蒸发结晶解答。【猜想与假设】猜想4：碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠，若碳酸钠过量，则猜想4：NaCl、Na2CO3；【讨论与交流】小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是2HCl+ Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；【实验与结论】(1) 结论错误；理由是稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞溶液变红，故只含NaCl时也不变色；实验步骤：取少量废液于试管中，加入打磨光亮的镁条；实验现象：产生气泡；（2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠，正确；B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象，错误；C、加入稀硫酸时，如果产生气气泡，说明溶液中含有碳酸钠，正确；D、加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，正确。故选ACD。【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。