Question

【题目】同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。

(1)甲组实验中观察到的现象是___。

(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。

(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？

（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4

（实验探究）

探究方案	实验现象与结论
	①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。 ②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。
	当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸， ③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立； ④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立； ⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。

（拓展与思考）上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是___。

Answer 1

【答案】产生白色沉淀 BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+NaCl BaCl2 Ⅰ 产生气泡 Ⅱ 有气泡产生 硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸，所以沉淀部分溶解 BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存

【解析】

(1)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以观察到产生白色沉淀；故填：产生白色沉淀；

(2)氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；故填:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl

【提出猜想】

根据BaCl2与Na2CO3溶液的反应、BaCl2与Na2SO4溶液的反应，结合反应物质的过量情况，可以是氯化钡过量，还可以是碳酸钠或是硫酸钠过量，或是碳酸钠和硫酸钠都过量，故填：BaCl2；

【实验探究】

①只有氯化钡可以和硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，若现象a只有白色沉淀，则滤液里除了NaCl外，还有氯化钡，即猜想Ⅰ成立；故填：Ⅰ

②猜想Ⅲ和猜想Ⅳ中都含有碳酸钠，加入足量的稀硫酸会产生二氧化碳气体，故观察到产生气泡；故填：产生气泡

③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则只有硫酸钠，即猜想Ⅱ成立；故填：Ⅱ

④若只有碳酸钠，则碳酸钡沉淀能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，并有气泡产生；故填：有气泡产生

⑤硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸，所以沉淀部分溶解且有气泡产生，猜想Ⅳ成立。

【拓展与思考】BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存，所以上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，故填：BaCl2、Na2CO3和Na2SO4在溶液中不能共存。