Question

2．对比学习有利于发现事物的共性与个性．为探究酸的化学性质，同学们进行了如下实验：

实验内容	实验现象	分析与结论
	装有醋酸晶体试管内没有气泡冒出，装有醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡．	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成．
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	浓（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化．	即使是同种酸，由于浓度不同，它们的性质不完全相同．
	两试管中均产生气泡	不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+（填化学符号）．
	E试管中产生白色沉淀， F试管中无明显现象．	不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸．

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．请分析上述现象并回答：
Ⅰ．废液缸中产生气体的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀一定有BaSO₄（填化学式）．

Answer 1

分析 根据题干提供的实验现象结合已有的物质的性质进行分析解答即可．

解答 解：醋酸晶体不与镁条反应，故没有气泡产生；浓硫酸能使白纸炭化，稀硫酸不能使白纸炭化，说明浓度不同，物质的性质不同；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生气体，故都会观察到气泡产生，是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子；稀硫酸能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀；故填：

实验内容	实验现象	分析与结论
	没有气泡冒出
	浓	浓度
	气泡	H+
	白色沉淀

Ⅰ．废液缸中产生气体是因为碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅱ．废液缸里最终产生的白色沉淀一定有硫酸钡，因为硫酸钡是不溶于酸的沉淀，故填：BaSO₄．

点评 本题为常见的酸的性质的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．