我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法.为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下:制碱原理可表示为:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(1)X的化学式为CO2CO2．(2)Y是滤液中最主要成分.Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用.Y的化学式为NH4ClNH4Cl.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

制碱原理可表示为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）X的化学式为

CO₂

．
（2）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，Y的化学式为

NH₄Cl

，此反应产生的可循环利用的物质的名称为

氨气

．
（3）Y常用作氮肥使植物生长茂盛，叶色浓绿，现有用熟石灰改良过的酸性土壤需要施加氮肥，

不可以

（填“可以”或“不可以”）使用Y．

分析：（1）根据碳酸氢钠煅烧的产物考虑；
（2）根据NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，可推出Y物质，再根据Y与Ca（OH）₂反应的产物推出可循环使用的物质名称；
（3）根据铵态氮肥的性质易于与碱性物质反应产生氨气，会造成氮元素的损失，降低肥效分析．

解答：解：（1）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳（CO₂）；
（2）根据NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵（NH₄Cl）；Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；
（3）氯化铵可以用来做氮肥，其中的铵根离子易和氢氧化钙中的氢氧根离子反应生成氨气，降低肥效，所以用熟石灰改良过的酸性土壤，若土壤呈现碱性则不能使用氯化铵．
故答案为：（1）CO₂；
（2）NH₄Cl，氨气．
（3）不可以．

点评：本题考查了有关纯碱制取原理中化学式的判断及铵态氮肥的使用注意事项，难度不大，依据反应的原理即可完成．

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科目：初中化学 来源： 题型：

我国制碱工业的先驱--侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱（Na₂CO₃）样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1）

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科目：初中化学 来源： 题型：

23、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献．纯碱（化学式为Na₂CO₃）是常见的工业用碱，也是许多化工产品的生产原料，在生活和生产中得到广泛应用．
（1）纯碱不是碱，在化学物质分类中属于

盐类

类物质；
（2）石灰石、大理石的主要成分是

CaCO₃

，在组成上与纯碱具有相同的组成部分，因而，它们都能与盐酸反应产生（填具体物质）

二氧化碳

气体；
（3）纯碱溶液与石灰水反应可制得少量NaOH溶液，写出反应的化学方程式：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

；在反应基本类型中，该反应属于

复分解

反应．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2006?湘潭）目前，人类发现和合成的物质已超过3000万种，极大地丰富了人类的物质生活．
（1）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），这里所说的“碱”是指

纯碱

（填“纯碱”或“烧碱”）．
（2）现在市面上有一种叫做“盐白牙膏”的新产品，其中的“盐”是指

食盐

（填“盐类”或“食盐”）．
（3）商场出售的西服，商标中标明面料成分为：羊毛80%，涤轮20%．面料中的天然纤维是

羊毛

，检验面料中含有羊毛这种成分的简便方法是

灼烧有烧焦的羽毛的气味

．
（4）这几年农村大面积种植大棚蔬菜，大量使用了聚氯乙烯塑料薄膜，这种薄膜属于

有机合成

材料．（填“合金”或“有机合成”）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?塘沽区一模）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富．以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水经

蒸发

结晶可获得粗盐．
（2）为了将粗盐中的泥沙除去，一般经过以下操作流程：

①操作Ⅲ中用到仪器除了铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒外，还有

漏斗

．
②操作Ⅳ中用玻璃棒不断搅拌的目的是

防止液体局部过热，造成液滴飞溅

．
③精盐和溶解粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是

ABD

（填字母）．
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上
（3）除去泥沙后的精盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，为将这些杂质除净，将精盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液；⑥加过量的BaCl₂溶液．正确的操作顺序是

③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②

（填序号），其中加过量的Na₂CO₃溶液的目的是

除掉溶液中的钙离子和钡离子

．
（4）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其主要原理是①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体；②加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出反应①的化学方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性（室温）
	OH^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Mg²⁺	不	溶	微
Ca²⁺	微	微	不
Ba²⁺	溶	不	不

（1）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示）

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

、

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）制碱原理为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，该反应原理可看作是由：①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和
②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl两个反应加合而成，则该反应类型为

复分解反应

．
（3）X的化学式为

CO₂

．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为

氨气

，Y的化学式为

NH₄Cl

，写出Y的一种用途

制取氮肥

．

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