Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、 CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

(1)溶液A中的阳离子有________________种。溶液A与熟石灰反应控制PH范围为_______________。

(2)沉淀C的成分是________________。

(3)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是______________。该反应类型为_______________反应。

(4)从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量是否相等? _______________(填“是”或“否”)。

Answer 1

【答案】四 6.7-9.1 (范围合理即可) Fe(OH)3、Cu(OH)2 复分解 是

【解析】

（1）加入过量的稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，由于稀盐酸过量，故溶液A中的阳离子有：Cu2+、Fe3+、Mg2+、H+共四种离子；

溶液A与熟石灰反应控制pH范围为：6.7-9.1，使氢氧化镁不能形成沉淀，形成了氢氧化铁和氢氧化铜沉淀；

（2）氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，由于未达到镁离子形成沉淀的pH值，未形成氢氧化镁沉淀，故沉淀C的成分是：Fe(OH)3、Cu(OH)2；

（3）溶液B与熟石灰反应，实际是氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故从理论上讲，矿石中镁元素质量与产品中镁元素质量相等。