Question

【题目】工业上用粗盐为原料制取氢氧化钠的流程如下:

（1）步骤①的目的是除去粗盐水中的氯化镁，写出步骤②中一个反应的化学方程式______。

（2）步骤③所得滤液中含有的离子有____________。

（3）请将步骤⑤的化学方程式补充完整:______，反应后氯元素的化合价_______。（填“升高”或“降低”）

（4）结合图2分析，步骤⑥中得到氢氧化钠固体的方法是_________。

Answer 1

【答案】 或 Na+ 、Cl- 、CO32-、OH- 升高 降温结晶

【解析】

（1）步骤②中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；或者碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；

（2）步骤①为氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，步骤②为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠过量，故步骤③所得滤液中含有的离子有：Na+ 、Cl- 、CO32-、OH-；

（3）由图可知，步骤⑤的化学方程式为：；

反应前氯元素的化合价为：-1价，反应后，氯元素的化合价为0，故反应后，氯元素的化合价升高；

（4）由图2可知，氢氧化钠的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故步骤⑥中得到氢氧化钠固体的方法是：降温结晶。