Question

【题目】2018 年合肥市中考理科实验操作中，需要在 NaOH 溶液滴加酚酞溶液。分组操作练习时，天宇同学观察到了意想不到的现象：有的溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。

（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

（猜想与假设）Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与 O2 发生了反应有关。

Ⅱ．红色褪去，可能与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关。

（进行实验）

实验	实验操作	实验现象
1	将 NaOH 溶液加热煮沸， 向冷却后的溶液中 滴入酚酞，并在其上方覆盖一层植物油	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有 2 mL 氢氧化钠溶液的试管中通入足量二氧化碳，再滴入酚酞溶液	溶液变红，一段时间红色不褪去
3		1号试管 0.1min 红色褪去 2号试管 5min 红色褪去 3号试管 30min 红色明显变浅 4号试管 120min 红色无明显变化 （注：min 表示分钟）
4	取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，再分别滴入 5 滴不同浓度的酚酞溶液。	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

（解释与结论）

（1）实验 1 中，将 NaOH 溶液煮沸并滴加植物油的作用是_____。

（2）假设Ⅱ不成立的理由是_____（用化学方程式表示）。

（3）由实验 3 出现的现象得出的两个结论是_____、_____。

（4）由实验 4 的现象可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度_____酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】排除O2对实验的影响 与NaOH浓度有关 浓度过高会使酚酞褪色 小于

【解析】

（1）因为猜想中可能与氧气有关，故将NaOH溶液加热煮沸是为了排除O2对实验的影响；

（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠水溶液也是碱性，能使酚酞变红，不会出现红色褪去的现象，反应的化学方程式为：；

（3）根据实验3可以看出，氢氧化钠溶液的浓度越大，褪色的越快，说明红色褪去与NaOH浓度有关、浓度过高会使酚酞褪色；

（4）由实验4的现象，加入水中会出现浑浊，可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度小于酚酞在酒精中的溶解度。