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    含镁3％一5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为Wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
    【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。 
    【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。
    【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
    方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L；
    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g；
    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。
    【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
    (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验。
    ①装置中仪器a的名称是____________。
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出____________________。
    (2)方案2中剩余固体是__________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为_________。
    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。
    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。
    方案4：镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。
    【方案评价】(5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是___________________________。
    (1)①圆底烧瓶；②广口瓶中进气导管插入水中；排水导管未插至广口瓶底部
    (2)Mg或镁；100V1/V×l00％
    (3)Mg(OH)2或氢氧化镁
    (4)过量NaOH溶液
    (5)方案2
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W 9的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．
    查阅资料：溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H2，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和H20，化学方程式为：A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H20；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．
    提出猜想：利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．
    设计方案：研究小组设计了不同的实验方案．
    方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L；
    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
    体的质量为w1g；
    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、
    干燥、称量沉淀的质量为w2g．
    问题讨论：请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：
    （1）研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．
    ①装置中仪器a的名称是
     
    ．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出
     

    （2）方案2中剩余固体是
     
    ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为
     
    ．
    （3）方案3中“过滤”得到的沉淀是
     
    ．
    （4）某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：镁铝合金与
     
    反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L．
    方案评价；
    （5）在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

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    科目：初中化学 来源：2007年潍坊市初中毕业、升学统一考试化学试题 题型：059

    含镁3％－5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块质量为W g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数．

    [查阅资料]已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2A1＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；镁不与NaOH溶液反应．氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应．

    [提出猜想]利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数．

    [设计方案]研究小组设计了不同的实验方案．

    方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V0L；

    方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g；

    方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g．

    [问题讨论]请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

    (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验．

    ①装置中仪器a的名称是________．

    ②实验装置中有一处明显错误，请指出________

    (2)方案2中剩余固体是________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为________．

    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是________．

    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数．请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整．

    方案4：镁铝合金与________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L．

    [方案评价]

    (5)在实验方案1－4中，你认为最佳的实验方案是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    含镁3％～5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

        【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2：)和H2，化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2：)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

        【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

        【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

        方案l：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L；

        方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w1g；

        方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w2g。

        【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题：

    （1）研究小组利用如图所示实验装置，按照方案1进行了实验。

        ①装置中仪器a的名称是             。

        ②实验装置中有一处明显错误，请指出                                        

    (2)方案2中剩余固体是             ；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为             。

    (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是             。

    (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。

      方案4：镁铝合金与             反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。

        【方案评价】

    (5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是             。

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