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含镁3%~5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为w g的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。

    【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2:)和H2,化学方程式为:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2:)和H2O,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。

    【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。

    【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。

    方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L;

    方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为w1g;

    方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为w2g。

    【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:

(1)研究小组利用如图所示实验装置,按照方案1进行了实验。

    ①装置中仪器a的名称是            

    ②实验装置中有一处明显错误,请指出                                        

(2)方案2中剩余固体是             ;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为            

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是            

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。

  方案4:镁铝合金与             反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。

    【方案评价】

(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是            

(1)①圆底烧瓶;

②广口瓶中进气导管插入水中;排水导管未插至广口瓶底部

(2)M9或镁;   

(3)Mg(OH)2或氢氧化镁

(4)过量NaOH溶液

(5)方案2

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块质量为W 9的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数.
查阅资料:溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2,化学方程式为:2A1+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H20,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应.
提出猜想:利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数.
设计方案:研究小组设计了不同的实验方案.
方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为v1L;
方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固
体的质量为w1g;
方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀的质量为w2g.
问题讨论:请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验.
①装置中仪器a的名称是
 

②实验装置中有一处明显错误,请指出
 

(2)方案2中剩余固体是
 
;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为
 

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是
 

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数.请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整.
方案4:镁铝合金与
 
反应测定生成气体在标准状况下的体积为v2L.
方案评价;
(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?邗江区一模)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.

[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应(已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,而镁不与氢氧化钠溶液反应),测定剩余固体质量.
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中.为保证合金反应完全,则NaOH溶液的体积V≧
97mL
97mL
.(假设NaOH溶液的密度为1g/mL)实验室取一定量液体一般用量筒,图1中
(填序号)是量筒的一部分,其读数为
2.6
2.6
mL.在量取液体体积时,量筒必须放平,视线要与量筒内的液体
凹液面最低处
凹液面最低处
保持水平,再读出液体体积数.
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
偏高
偏高
 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
[方案二]他们设计了图2所示的实验装置.在分液漏斗中加入稀硫酸,用稀硫酸和铝镁合金反应.
(1)装置的气密性如何检查
连接好装置,从碱式滴定管加水,若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差,则装置不漏气.
连接好装置,从碱式滴定管加水,若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差,则装置不漏气.

(2)装置中导管a的作用是
保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下
保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定,使稀硫酸能顺利滴下
消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差

(3)装置中有刻度的长管叫碱式滴定管,其刻度示意图如方案一第(1)题图中③所示.若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为
V1-V2 
V1-V2 
mL.
(4)写出发生反应的化学方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2(SO43+3H2

[反思]:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因
锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大

(5)若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气0.8克,则消耗的稀硫酸是
400
400
克,该合金的质量n为
7.3
7.3

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科目:初中化学 来源:2007年潍坊市初中毕业、升学统一考试化学试题 题型:059

含镁3%-5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块质量为W g的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数.

[查阅资料]已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2,化学方程式为:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应.

[提出猜想]利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数.

[设计方案]研究小组设计了不同的实验方案.

方案l:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V0L;

方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g;

方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g.

[问题讨论]请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:

(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验.

①装置中仪器a的名称是________

②实验装置中有一处明显错误,请指出________

(2)方案2中剩余固体是________;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为________

(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是________

(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数.请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整.

方案4:镁铝合金与________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L.

[方案评价]

(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是________

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科目:初中化学 来源:山东省中考真题 题型:实验题

含镁3%一5%的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为Wg的镁铝合金,某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。
【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O,化学方程式为:A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O;氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。 
【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。
【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。
方案1:镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L;
方案2:镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g;
方案3:镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。
【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程,并回答有关问题:
(1)研究小组利用上图所示实验装置,按照方案1进行了实验。
①装置中仪器a的名称是____________。
②实验装置中有一处明显错误,请指出____________________。
(2)方案2中剩余固体是__________;若按方案2进行实验,测得镁的质量分数为_________。
(3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。
(4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4,也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容,将该方案补充完整。
方案4:镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。
【方案评价】(5)在实验方案1-4中,你认为最佳的实验方案是___________________________。

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