Question

构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　　（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（2）图中①的现象是：　　．

（3）写出一个符合图中③的化学方程式　　．

（4）图中性质④属于　　反应（填基本反应类型）．

（5）图中⑤的性质在工业上可用于　　（填用途）．

Answer 1

考点：  酸的化学性质；溶液的酸碱度测定；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  常见的酸 酸的通性．

分析：  （1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱．

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．

（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀．

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．

（5）图中⑤的性质内容较广，可以是指盐酸与碱反应，也可以是指盐酸与金属氧化物反应．

解答：  解：（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱，则结果会偏大．

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色．

（3）跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀，如盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应．

（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质盐酸在工业上可用于除锈．

故答案为：

（1）偏大；

（2）石蕊变红；

（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（合理即可）；

（4）复分解；

（5）盐酸除铁锈（合理即可）．

点评：  盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式．