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    17．硫酸与盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．
    （1）将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先看到的现象是铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液，化学反应的方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，过一会儿看到有气泡冒出，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）请写出将硫酸转变为盐酸的化学反应方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
    （3）将浓硫酸和浓盐酸敞口放置，一段时间后，溶液中溶质的质量分数将变小（填“不变”、“变大”、“变小”）

    分析 （1）把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁；
    （2）根据酸的化学性质分析；
    （3）根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进行分析．

    解答 解：（1）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出；故答案为：铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液；  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；故答案为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；
    （3）浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数变小；故答案为：变小．
    故答案为：
    （1）铁锈逐渐消失、溶液由无色变为黄色溶液，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，有气泡冒出，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）变小．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某校研究性学习小组用如图装置进行测定空气中氧气含量的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
    （1）集气瓶中细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，
    待燃烧停止，冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是镁条燃烧消耗了集气瓶内的气体，使瓶内的压强减小．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定含有氮气．
    【发现问题】该气体是怎样减少的呢？
    【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，写出上述反应之一的文字表达式镁+二氧化碳$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁+碳．
    （3）通过以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？可燃物只与空气中氧气反应且生成物是固体（写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    8．要将铜粉中混有的少量铁粉除去，如图表所示实验步骤和实验操作有错误的是（　　）
     ABCD
    实验步骤加入过量稀盐酸搅拌过滤蒸发结晶
    实验操作
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
    【分析】氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
    ②氯化钡溶液呈中性．
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
    实验步骤实验现象实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀产生．说明原溶液中一定含有
    Na2CO3．
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．溶液变红色．则溶液中一定含有NaOH．
    【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液部分变质（填“部分”或“全部”）．
    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的氢氧化钙．
    （2）借助于酚酞试液可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    [提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
    实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
    试计算：生成气体m的值（请写出解题过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．区别高锰酸钾、红磷、硫粉三种药品，最为简便的方法是（　　）
    A．加热分解B．观察颜色C．加水溶解D．测定物质的密度

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．实验室利用红磷和白磷两种可燃物进行了以下实验，请分别回答下列问题．

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    （3）25℃时，饱和二氯异氰尿酸钠溶液的溶质质量分数为20%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A、B、C、D、E五种物质中均含有地壳中含量最多的元素，B为无色液体，C为黑色固体、D是石灰石的主要成分．B转化为A的条件是通电，A在点燃条件下生成C．图中“→”表示物质之间的转化关系．五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）．
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    （3）A→C的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （4）E转化为B和D的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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