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    小周同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g研碎的大理石粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记录数据如下：
    操作次数第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）4.954.654.054.05
    请计算：
    （1）完全反应后产生的二氧化碳质量是
     
    g；
    （2）该大理石中碳酸钙的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前大理石的质量-剩余固体的质量；
    （2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
    解答：解：
    （1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g．
    （2）设6.25g大理石中含碳酸钙质量为x
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100            44
     x             2.2g
    100
    x
    =
    44
    2.2g

    x=5g
    大理石中碳酸钙的质量分数．
    5g
    6.25g
    ×100%≈80%；
    答案：
    （1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g
    （2）大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．
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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、
    熄灭酒精灯
    B、
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    C、
    取用液体
    D、
    过滤

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    B、NH3，N2O5，NO2
    C、N2，N2O5，NH3
    D、NH3，N2，N2O5

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
    （1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为
     
    ；
    （2）（2分）请通过计算推断此标签中的含钙量是
     
    （填虚假或真实）的；
    （3）（6分）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：
    物质的质量
    反应前：烧杯+盐酸22g
    10片钙片8g
    反应后：烧杯+剩余物26.7g
    请计算此钙片中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有Cu和CuO的混合物10克，用C完全还原后得到金属Cu的质量为8.4克，求原混合物中CuO的质量．（提示：Cu不与C反应）

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    现有下列物质：氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等在生产、生活中有广泛的用途．写出符合下列要求的化学方程式：
    ①分解反应：
     

    ②复分解反应：酸与盐：
     

    碱与盐：
     

    中和反应：
     
    ．

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    香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这3种气体的共同点是（　　）
    A、都含有氧分子B、都是氧化物
    C、都能燃烧D、都有毒

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    用化学符号表示
    （1）2个氢分子
     
    ，
    （2）带一个单位正电荷的铜离子
     
    ，
    （3）硫酸锌中的锌元素化合价为+2价
     
    ，
    （4）碳酸根离子
     
    ．

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