【题目】如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是( )
A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
B.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸至恰好完全反应为止
C.等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应
D.将一定质量的氢氧化钠固体露置在空气中
【答案】A
【解析】
A、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸,刚开始酸不足,生成氢气质量相同,随着酸的增加,镁与稀盐酸反应:,铝与稀盐酸反应:
,完全反应后,铝生成氢气多,镁生成氢气少,A正确。
B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸,溶质质量不断减小,当恰好完全反应时,溶质质量为零,图像不符,B错。
C、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应,粉末状石灰石接触面积大,反应速率快,图像不符,C错。
D、将一定质量的氢氧化钠固体露置在空气中,氢氧化钠吸水,吸收二氧化碳,生成碳酸钠,固体质量变大,D错误。
故选:A。
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【题目】连通哈市香坊、道外、南岗、平房四区交通的重点交通枢纽工程——宣化街高架桥,经过近千名建设者连续奋战,已于2011年4月8日合龙,按照工程进展,哈洽会前可实现通车,届时哈市将再增一座高架桥。下列说法不正确的是( )
A.宣化街高架桥的建成将形成区域连通的网格状交通体系
B.大量修建路桥将保障道路通畅
C.修桥使用大量的水泥、沙子和纯铁
D.建设高架桥使用的钢箱梁是金属材料
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【题目】水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答:
(1)构成水的微粒是_________。
(2)1滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明_______。
(3)常温下,盛放在敞口容器中的水会逐渐减少,说明___________。
(4)100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mL,说明__________。
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【题目】硬水不仅对健康造成危害,而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,其他成分不参与反应,实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下:
请按要求填空:
(1)用_____区别硬水和软水。
(2)步骤②中加的碱的化学式是_____;步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_____。
(3)步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____,若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_____(选填“有”或“无”)影响。
(4)步骤⑤是利用_____的方法得到氯化钙固体。
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【题目】城市居民生活所需净水,主要靠自来水厂供给。某化学兴趣小组的同学决定模拟自来水厂的净水过程,将河水(主要含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质)最终制成蒸馏水。其净水流程如图所示,请回答下列问题:
(1)加入明矾的目的是___________。
(2)操作I的名称是____________。
(3)我国生活饮用水的标准:
感官指标 | 化学指标 | 细菌学指标 |
水质无色无味且澄清透明 | 总硬度 < 250 mg/L(以碳酸钙计);铜<1.0 mg/L..等 | 细菌总数<100个/mL等 |
自来水厂净水流程图中一定达到“细菌学指标”的液体是________(填序号)。
①液体B
②液体C
③液体D
(4)蒸馏水是_____________(填“硬水”或“软水”)。
(5)操作II的名称是________________。
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【题目】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题:
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应_________。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体
C 调节游码 D 添加砝码
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 ________。
(4)如果量水时采用仰视读数,将导致配成溶液的溶质质量分数比原计划偏_____(填“大或小”)
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【题目】如图是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。将等质量、等浓度的过量氢氧化钠溶液,分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内,测得压强随时间变化的关系如图所示。
(1)对比曲线①和曲线②,可得出什么结论_____________?
(2)简述注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由_____________。
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【题目】物质循环是维持平衡和发展的重要途径和因素,自然界和生活中有许多物质的循环。如图中A、B间存在循环关系,且至少含有一种相同的元素。请结合图示回答问题:
(1)若A、B均为黑色固体,且B不是单质,则A→B的化学方程式可以是_______,现象为______。
(2)若A、B均为氧化物,且A→B的反应有吸热现象,则A→B的化学方程式可以是_____。
(3)若B为鸡蛋壳的主要成分,则A的固体的用途有____(任写一点),则A→B的化学方程式可以是_______。
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【题目】某化学小组探究氢氧化钠溶液与硫酸发生中和反应实验,因忘记滴加指示剂而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后的溶质成分进行探究。请你参与他们的探究:
(1)提出问题:反应后溶质的成分是什么?
(2)猜想与假设:猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和NaOH
猜想三:_____________
猜想四:Na2SO4、NaOH和H2SO4
(3)小组讨论:经过讨论,同学们认为猜想__________是错误的,理由是___________。
(4)实验探究:
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取适量反应后溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液 | 酚酞溶液无明显现象 | 猜想____错误 |
实验二 | 取适量反应后溶液于试管中,加入洁净镁带 | ____________ | 猜想三正确 |
(5)交流与反思:
经过交流,同学们认为只需使用一种物质也能证明上述猜想。则下列物质中可选用的是________(填序号)。
①CuO ②Fe(OH)3 ③BaCl2 ④石蕊溶液 ⑤Na2CO3 ⑥pH试纸
(6)拓展延伸:本次中和反应后的废液不能直接倒入下水道,否则会腐蚀铁制下水管道,所以需将废液处理后再排放。你的处理方法是_____________(用化学方程式表示)。
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