Question

6．实验室用质量分数为98%的浓硫酸，配制49g质量分数为20%的稀硫酸．
（1）经计算，所需98%的浓硫酸的质量为10g；
（2）量取所需水的体积所选用的仪器为BD；
A.10mL量筒  B.50mL量筒  C.100mL量筒   D．胶头滴管
 （3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）根据水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合量筒量程的选用方法进行分析解答．
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．

解答 解：（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则49g×20%=x×98%             x=10g．
（2）水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，则所需水的质量=49g-10g=39g（合39mL），量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选用50mL的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管．
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
故答案为：（1）10；（2）BD；（3）用玻璃棒不断搅拌．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．