Question

1．取少量氢氧化钠溶液于A试管中，完成如图实验，回答下列问题．
（1）步骤②发生的反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）步骤③加BaCO₃产生的现象有有气泡产生，白色沉淀消失；
（3）若要检验E中溶液中的成分，可以选择碳酸钠和稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）步骤②中是氢氧化钠与盐酸反应；
（2）步骤③中是盐酸与碳酸钡反应，据此分析；
（3）检验有无氯化钡，可加入碳酸钠，看是否有沉淀生成；检验有无碳酸钠可加入稀盐酸，看是否有气泡产生．

解答 解：（1）步骤②发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，方程式是HCl+NaOH═NaCl+H₂O，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）由E中现象可知，步骤②中盐酸过量，因此步骤③加BaCO₃产生的现象是有气泡产生，白色沉淀消失，故填：有气泡产生，白色沉淀消失；
（3）E中溶液中的溶质一定有氯化钠，步骤④中氯化钡和碳酸钠反应，不知道是否恰好反应，检验有无氯化钡，可加入碳酸钠，看是否有沉淀生成；检验有无碳酸钠可加入稀盐酸，看是否有气泡产生，故填：碳酸钠和稀盐酸．

点评 此题难度不大，掌握碱、盐的化学性质以及化学方程式的书写方法等即可顺利解答．