【题目】某化学研究性学习小组利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称 a__________，b__________。
（2）实验室以“绿色、节能”的方法制取氧气的符号表达式是_________。应选择的气体发生装置是_________（填字母序号，下同），气体收集装置可选__________。
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷。则实验室制取甲烷应选择的发生装置是______。若用盛满水的F装置收集甲烷，则气体应从导管______（此处填数字序号）通入。
（4）2kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量为多少千克_____？
【答案】试管， 集气瓶 H2O2 
H2O+ O2 B ， C（或E或F） A ⑥ 0.7kg
【解析】
（1）仪器a的名称是试管，故填试管；
仪器b的名称是集气瓶，故填集气瓶。
（2）实验室以“绿色、节能”的方法制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，故符号表达式写为：H2O2
H2O+ O2；
过氧化氢分解制取氧气是固体和液体常温反应生成气体，应选用固液常温发生装置，故选B；
氧气不易溶于水，且密度比空气密度大，则收集氧气既能用排水法，也可以用学生排空气法，故选C或E，F装置也能收集氧气，故填C（或E或F）。
（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷是固体受热生成气体，应选用固体受热发生装置，故填A；
甲烷难溶于水，收集甲烷可以用排水法，甲烷的密度小于水的密度，甲烷应从短管进入瓶内，故填⑥。
（4）解：2kg硝酸铵中氮元素的质量为2kg×
×100％=0.7kg
答：2kg硝酸铵中氮元素的质量为0.7kg。
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【题目】玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量______；
（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比______；
（3）丁香油酚中碳元素的质量分数______（结果精确到0.1%）；
（4）16.4g丁香油酚中含______g氧元素（结果精确到0.1%）。
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【题目】碳元素是组成许多物质的基本元素，回答下列含碳元素的有关问题(7分)
(1)倡导”低碳”生活，主要为了减少_____________的排放量，
(2)检验二氧化碳，常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式____________________，
(3)天然气(主要成分是CH4)，作燃料_____________________________(用化学方程式表示)，
(4)为减少温室气体CO2的排放，科学家将CO2和H2在催化剂和加热条件下反应,转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_____________________。有人说:”空气中二氧化碳的含量越少越好”，你是否同意这种说法(填“是”或“否”)________理由是____________________。
(5)金刚石和石墨的物理性质差异较大，主要原因是_______________________，
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【题目】某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示。
（1）准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的_________ （选填“光滑面”或“磨砂面”）与集气瓶口接触；
（2）分析与表达：所示实验中有错误的是并分析原因____________；（填编号并写出原因）
（3）实验C反应的化学方程式 ____________ 。
（4）硫在空气中燃烧，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是____________。
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【题目】下图是实验室制取氧气的实验装置图，据此回答：
（1）写出有标号仪器的名称①__________
（2）实验中分液漏斗中盛放的药品是__________。
（3）写出用此装置制取氧气原理的文字表达式__________。
（4）氧气还可以用__________法来收集。
（5）用Ⅱ装置排水法收集氧气时，先将集气瓶装满水，气体应从_______端通入（选填“a”或“b”）
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【题目】如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
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【题目】如图是初中化学常见的实验装置.
（1）图1为简易净水装置，小卵石和石英砂所起的作用为________
（2）用图2装置进行过滤操作时，始终注意到滤液的液面要________（填“高于”或“低于”）滤纸的边缘.
（3）用图3实验验证质量守恒定律不成功，质量偏小原因是___________.
（4）图4实验中，铜片上的红磷和白磷燃实验现象可以说明可燃物燃烧条件_____________.
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【题目】化学课外小组同学取 8g 石灰石（主要成分是 CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将 40g 稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他杂质不溶于水 也不参与反应，反应生成的 CaCl2 能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：
（1）8g 石灰石样品中杂质的质量为___g；
（2）上表中 m 的数值是___；
（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反 应），理论上最多能制得氧化钙多少 kg____？（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）
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