Question

【题目】化学课外小组同学取 8g 石灰石（主要成分是 CaCO3）样品于烧杯中，进行测定实验。现将 40g 稀盐酸 分四次加入烧杯中（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，石灰石中其他杂质不溶于水 也不参与反应，反应生成的 CaCl2 能全部溶解在水中），充分反应后，测得有关数据如下表所示：

（1）8g 石灰石样品中杂质的质量为___g；

（2）上表中 m 的数值是___；

（3）高温锻烧石灰石样品可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反 应），理论上最多能制得氧化钙多少 kg____？（根据化学方程式列式计算，注意格式的规范）

Answer 1

【答案】1.2 1.2 47.6g

【解析】

第一次加入10g盐酸，固体减少2.5g，可以猜测每10g盐酸能消耗碳酸钙2.5g，则第二次加入后固体剩余3g，又消耗碳酸钙2.5g ，若固体碳酸钙足量，第三次应剩余0.5g，第四次加入还剩余1.2g说明第三次已将石灰石中碳酸钙完全消耗，也就确定m就应该为1.2g。最后1.2g应该为不能反应的杂质。

根据以上分析可知：

（1）8g石灰石样品中杂质的质量为1.2g；

（2）上表中 m 的数值是1.2g；

（3）碳酸钙的总质量为8g-1.2g=6.8g，样品中碳酸钙的质量分数=，100kg中碳酸钙的质量=100kg×85%=85kg。

设：85kg 的碳酸钙分解生成氧化钙的质量为x。

x=47.6kg

答：如果锻烧这种石灰石样品 100kg（杂质不反 应），理论上最多能制得氧化钙47.6kg。