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    【题目】下列实验仪器在实验时，不宜作反应容器的是

    A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶

    【答案】C

    【解析】

    A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故错误；
    B、试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等，故错误；
    C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器，故正确；
    D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验，故错误。
    故选：C。

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    （1）氧化钙和水反应：_____。

    （2）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_____。

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    【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
    （1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
    b.可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：。
    实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为。
    从实验现象可判断：金属活动性ZnFe(填“＜”、“=”或“＞”)。
    【得出结论1】
    金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
    （2）实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

    所用药品、实验数据如下表：

    实验
    编号

    选用金属
    (均取2g)

    盐酸质量分数
    (均取50mL)

    每分钟产生氢气的体积/mL

    1分钟

    1﹣2
    分钟

    2﹣3
    分钟

    3﹣4
    分钟

    4﹣5
    分钟

    前5分
    钟共收
    集气体

    Ⅰ

    锌片

    15%

    2.9

    16.9

    11.9

    9.2

    7.6

    48.5

    Ⅱ

    锌片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

    【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
    （3）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：再由快到慢的原因是。
    （4）【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？
    因素1：。
    因素2：。

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    A.用食醋作调味剂B.用熟石灰改良酸性土壤

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