Question

【题目】计算题：向一定质量的Fe（OH）2溶液中加入200g4.9%的稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入一定量的Fe粉，恰好完全反应，蒸发、冷却后可得到不含结晶水的晶体多少克？

Answer 1

【答案】解：根据 Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正好完全反应

故最后的晶体就只是FeSO4，所有的硫酸根都来自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO4的质量为200g×4.9%=9.8g

设蒸发冷却可得到晶体的质量为x

关系式：

H2SO4～	FeSO4
98	152
9.8g	x

x=15.2g

答案：蒸发冷却可得到晶体15.2g．

【解析】本题主要考察物质之间转化的计算。
所以答案是：解：根据 Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，正好完全反应

故最后的晶体就只是FeSO4，所有的硫酸根都来自硫酸，200克4.9%的硫酸中H2SO4的质量为200g×4.9%=9.8g

设蒸发冷却可得到晶体的质量为x

关系式：

H2SO4～	FeSO4
98	152
9.8g	x

x=15.2g

答案：蒸发冷却可得到晶体15.2g。

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．