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    【题目】下列叙述正确的是

    A.人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁

    B.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

    C.用甲醛溶液浸泡鲜虾仁

    D.用清洗过的霉变大豆榨豆浆

    【答案】A

    【解析】

    A、人体缺乏铁元素会引起贫血，所以我们应该适量补铁，故选项正确；

    B、将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，食盐可加速铁的生锈，故选项错误；

    C、由于甲醛有毒，不能用甲醛浸泡虾仁，故选项错误；

    D、霉变的大豆中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故选项错误。故选A。

    练习册系列答案
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    B.
    C.
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    【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
    （1）【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
    b.可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】为保证实验准确性，实验所用金属片均用砂纸打磨，打磨目的主要是：。
    实验⑴为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为。
    从实验现象可判断：金属活动性ZnFe(填“＜”、“=”或“＞”)。
    【得出结论1】
    金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是。
    （2）实验⑵为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是。

    所用药品、实验数据如下表：

    实验
    编号

    选用金属
    (均取2g)

    盐酸质量分数
    (均取50mL)

    每分钟产生氢气的体积/mL

    1分钟

    1﹣2
    分钟

    2﹣3
    分钟

    3﹣4
    分钟

    4﹣5
    分钟

    前5分
    钟共收
    集气体

    Ⅰ

    锌片

    15%

    2.9

    16.9

    11.9

    9.2

    7.6

    48.5

    Ⅱ

    锌片

    5%

    1.6

    8.4

    5.9

    4.8

    3.7

    24.4

    【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是。
    （3）【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快原因：再由快到慢的原因是。
    （4）【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？
    因素1：。
    因素2：。

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