Question

【题目】一包白色固体可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：

下列判断正确的是

A. 原固体中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和Na2SO4

B. 沉淀 A 中一定有Cu(OH)2 和BaSO4

C. 溶液 B 中一定有NaOH 和 Na2SO4，一定没有CuSO4

D. 原固体中一定没有 NaCl和Na2SO4

Answer 1

【答案】B

【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀溶于酸，硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碱溶液能使酚酞变红色，硫酸根离子和钡离子反应硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。白色固体粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀盐酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，白色固体粉末中一定含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜，可能含有硫酸钠，溶液B中加入酚酞，溶液变红色，所以B中一定含有氢氧化钠，加入足量的硝酸、硝酸钡、硝酸银，无沉淀生成，所以白色固体粉末中一定不含氯化钠，因此：

A、原固体中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4，可能含有Na2SO4，错误；

B、沉淀A中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4，正确；

C、溶液B中一定有 NaOH，一定没有Na2SO4和CuSO4，错误；

D、原固体中一定没有NaCl，可能含有Na2SO4，错误。故选B。