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    13．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）
    A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
    B．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶
    C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
    D．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
    B、K2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如下反应：
    A+B→C+D
    （1）若A、C为化合物，B、D为单质，则上述反应的基本反应类型是置换反应，写出一个符合该反应类型的方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
    （2）若A、B、C、D均为化合物，且A为硫酸盐，其溶液呈蓝色，B为烧碱，则发生化学反应时观察到的现象为有蓝色沉淀从溶液中析出，溶液从蓝色变为无色．
    （3）若A、B、C、D均为化合物，且C为水，D为盐，则该反应不一定（“一定”或“不一定”）是中和反应，理由是某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应生成盐和水．
    （4）若A、B、C为化合物，D为单质，且A为红色粉末，B、C是组成元素相同的气体，该反应的化学方程式是冶炼金属．

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    4．食品安全至关重要，下列食品不会对人类健康造成危害的是（　　）
    A．添加适量铁元素的酱油B．霉变大米清洗后食用
    C．利用地沟油制成食用油D．用亚硝酸钠腌制的肉制品

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）写出标号仪器的名称
    ①酒精灯，②集气瓶．
    （2）写出加热高锰酸钾制氧气的化学式表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂．此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没放一团棉花；若收集的氧气不纯，其原因可能是没有（连续）产生气泡就将导管插在集气瓶（口）中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学知识的说法正确的是（　　）
    A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
    B．凡是含有氧元素的化合物都是氧化物
    C．塑料属于合成材料
    D．可燃物只要达到着火点就能燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．2012年某校进行化学实验考查过程中，测定了身边一些物质的pH，其中显酸性的物质是（　　）
    A．肥皂水pH=10B．草木灰水pH=11C．苹果汁pH=3D．牙膏pH=9

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸37g恰好完全反应，所得溶液为132.6g：
    请回答下列问题：
    （1）反应生成的气体质量为4.4g；
    （2）该废水中Na2CO的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．自来水厂净水过程示意图为：天然水$\stackrel{加絮凝剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒液}{→}$自来水．
    （1）其中常用的絮凝剂是C
    A．氯气 B．活性炭 C．明矾 D．漂白粉
    （2）家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．
    （3）小组同学为了同时除去泥沙和可溶性杂质氯化钙的粗盐设计了如下操作流程．
    Ⅰ．步骤①和②的操作名称是过滤．
    Ⅱ．步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止部过热造成固体（或溶液）飞溅；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热（或熄灭酒精灯），用余热使水分蒸干．
    Ⅲ．小组同学通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：指针偏左就开始称量时；蒸发时有液体飞溅出；溶解时水加少了，粗盐没有全部溶解；称量时有固体沾到滤纸上，没有转入烧杯中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．

    （1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．
    下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁  ②燃烧供热  ③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
    A．①②B．①③C．②③D．②④
    （2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
    【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
    【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
    【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则 样品中氧化铁质量分数为66.3%．
    【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）
    （3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：

    ①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
    ②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4，操作2为过滤；
    ③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃．
    温度t/℃0103040506064708090
    溶解度S/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    （4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图3所示．
    ①0～t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
    ②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe2O3．

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