Question

【题目】工业上利用铁锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的流程如图所示，回答下列问题：（信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）

（1）将铁锰矿粉碎的目的是_____．

（2）流程中通入的气体X是_____（填标号）

A N2 B CO2 C H2

（3）操作Y的名称是_____．

（4）上述流程中可循环利用的物质有_____．

（5）高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为_____．

根据化学方程式计算，如果收集到100.0g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量为____（计算结果精确到0.1g）

（6）已知铁锰矿中含26.1t纯净的MnO2，可制得31.6tKMnO4，若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则参加反应的MnO2与生成的KMnO4的锰原子的个数比为_____（填最简整数比）．

Answer 1

【答案】增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应 B 过滤 KOH、MnO2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 987.5g 3:2

【解析】

（1）将铁锰矿粉碎的目的是增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；故填：增大了反应物的接触面积，加快反应速率，充分反应；

（2）由质量守恒定律以及生成物K2CO3可知，通入气体中含有碳元素，故填：B；

（3）操作Y是将难溶性固体与液体加以分离，是过滤操作，故填：过滤；

（4）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质，反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质；故填：KOH、MnO2；

（5）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

设需要高锰酸钾的质量为x，

x＝987.5g

故答案为：987.5g；

（6）根据题意可得如下转化关系：设二氧化锰和高锰酸钾的微粒个数分别为x和y，

故答案为：3：2。